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chargees d'acide carbonique. — En outre ^ il est 

 certain que I'ebullilion chasse de tous ces liquides 

 de I'acide carbonique gazeux en determinant un pre- 

 cipite du carbonate primilivement dissous. — Deces 

 faits et de i'affinite des carbonates pour I'acide car- 

 bonique, afflniie bien prouvee par I'existence des bi- 

 carbonates do polasse et de soude crislalliscs , on 

 a conclu que I'acide carbonique des eaux n'est pas 

 libre et qu'ii est combine aux carbonates. 



Mais aucune experience de mesure n'a encore 

 elabli solidement cetle opinion. — Dans le cas des 

 eaux naturelles , je ne la crois pas compietemenl 

 exacle. 



CXLVI. Et d'abord , si nous jetons les yeux sur 

 les analyses les plus recentes, nous trouvons le re- 

 sultat singulier que voici : 



. D'apres MM. Boutron-Charlard et 0. Henry (i), 

 1,000 litres d'eau de Seine pris a Ivry renferment : 



132 grammes bicarbonate de chaux. 

 60 — de magnesie. 



A la temperature de I'ebullilion , ces deux sels 

 doivent perdre la moitie de leur acide carbonique 

 pour deveuir carbonates neulres : done 



132 gram. CaO.aCO' perdront 40, S9 gram. ac. carbonique. 

 76. . . MgO.SCO* . . .20, i. 



60, 9. 



60 8''^°', 9 d'acide representent 50, 8 litres d'acide 

 gazeux a 0° et O^.TGO ; d'ailleurs , les memes chi- 

 mistes admettent que I'eau renferme io litres d'acide 

 libre. Ainsi , d'apres leurs analyses, i,000 litres 

 d'eau de Seine a Ivry doivent perdre 30, 8-|-1d ou 



(1) Analyse cliimique des eaux qui alimentent. les fontaiiMJs pubiiques 

 de Paris. (18i8.j 



