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CLII. Si ces experiences sont exactes , il semble 

 que , meme sous I'iniluence de I'acide carbonique en 

 exces, il ne se forme pas un bicarbonate el pas 

 meme un sesquicarbonate. 



CLIII. On arrive encore au m6me resultat par une 

 autre consideration sur les experiences de M. Deville. 

 Ce chimiste a separe les produits de I'evaporation 

 en trois parlies , dont la premiere est le depot ob- 

 tenu par une heure d'ebuliilion. — Si les bicarbo- 

 nates existent dans I'eau el s'ils se decomposenl a 

 rebullilion , au bout d'une heure on doit avoir 

 degage tout I'acide carbonique , el le depot des car- 

 bonates simples doit elre complet , sauf la pelite 

 proportion qui pent se dissoudre dans I'eau pure 

 (CXLIV). — Or, il n'en est pas ainsi dans les ex- 

 periences deM. Deville. Pour la Loire, par exemple , 

 on voit que le premier depot de 10 Hires d'eau ne 

 renfermait que 15 milligrammes de carbonate de 

 chaux , el que le liquide , apres une lieure d'ebul- 

 iilion , en conlcnail encore 466. ( Annales, page 41. ) 

 Ces norabres auraient du elre diametralement oppo- 

 ses. — La meme chose a lieu pour quelques autres 

 eaux. 



CLIV. On pent tirer de ces fails les conclusions 

 suivantes : Les eaux ne renferment pas les carbo- 

 nates insolubles necessairement a I'etat de bicarbo- 

 nates. — Si I'acide carbonique influe sur leur solu' 

 bilile, ce n'esl pas en vertu de Taction chimique , 

 mais en vertu de Ja force de dissolution. — L'acide 

 carbonique n'^t pas le seul agent de dissolution des 

 carbonates : certains sels ont aussi la puissance de 

 detruire leur insolubilite. — Dans les eaux natu- 



