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IMPORTANCE DE LA RÉACTION DES SOLS 



IMPORTANCE DE LA RÉACTION DES SOLS 



Un sol de bonne condition doit présenter 

 une réaction légèrement alcaline. Cette alca- 

 linité est pratiquement assurée par le carbo- 

 nate de chaux dissous à l'état de bicarbonate. 

 Lorsque le milieu s'acidifie, on observe les 

 phénomènes suivants : 



1° La nitrification est considérablement 

 ralentie et les azotobacters, organismes fixa- 

 teurs d'azote, ne se développent pas. 



2° La végétation est modifiée. On voit, par 

 exemple, disparaître les trèfles des prairies 

 en même temps qu'apparaissent d'autres 

 espèces défavorables comme les rumex. 



3° Les engrais se montrent inactifs ou 

 même toxiques dans certains cas. Bref, en 

 dernière analyse, il y a toujours dépression 

 des rendements. 



Ce serait une erreur de croire que les 

 terres granitiques de Bretagne ou du Limou- 

 sin, depuis longtemps classiques à cet égard, 

 soient les seules à bénéficier d'une modifica- 

 tion de leur réaction insuffisamment basique. 

 C'est une erreur, également, de considérer 

 l'expression (- terres acides » comme stricte- 

 ment synonyme de terres marécageuses ou 

 tourbeuses, riches en matières organiques et 

 insuffisamment drainées. Il existe des terres 

 sablonneuses acides et bon nombre de li- 

 mons insuffisamment pourvus en carbonate 

 de chaux sont susceptibles de s'acidifier. 

 Examinons rapidement la genèse de ce phé- 

 nomène. 



Tout d'abord, il ne faut pas perdre de vue 

 que les réserves calcaires de certains sols na- 

 turellement pauvres à cet égard peuvent 

 s'épuiser à la longue, par suite des diverses 

 causes de décalcification. Quand l'analyse 

 donne un chiffre à peu près nul comme car- 

 bonates terreux, il faut pousser plus loin : la 

 terre peut avoir une réaction acide, sans qu'il 

 en soit d'ailleurs nécessairement ainsi. D'où 

 provient cette acidité? 



Pour les terres tourbeuses, l'explication est 

 simple. Les résidus végétaux, dans leur dé- 

 composition, peuvent donner naissance à des 

 composés acides quand les phénomènes 

 d'oxydation sont ralentis, par exemple dans 

 les terres peu perméables. Ces acides sont 

 très peu solubles dans l'eau; il faut mettre le 

 papier de tournesol directement à leur con- 

 tact pour observer qu'il rougisse. Cet acide 

 humique constitue ici une acidité de «stock» 

 considérable dont la neutralisation requiert 

 des quantités importantes de chaux. 



D'autres sols de richesse normale en ma- 



tières organiques, des limons plus ou moins 

 argileux, peuvent également manifester une 

 acidité nette. Ici, il faut alors faire intervenir 

 l'action de certains silicates à fonction acide^ 

 Il faut encore tenir compte des doubles dé- 

 compositions susceptibles de donner des sels 

 de fer et d'alumine dont les solutions 

 aqueuses rougissent le tournesol. Bref, dans 

 de tels cas, l'acidité est d'origine minérale. 

 Le degré d'acidité des solutions du sol n'a, 

 d'ailleurs, aucun rapport [avec l'acidité de 

 stock dont nous avons parlé plus haut. Les 

 sols les plus fortement acides ne sont pas 

 forcément ceux qui exigent le chaulage le 

 plus intense. De là l'intérêt des méthodes qui 

 fixent quantitativement le besoin en chaux 

 des sols. Celle de Veitch est, depuis long- 

 temps, utilisée dans ce but en Amérique où 

 elle a donné des résultats en concordance 

 avec les résultats culturaux. Nous signale- 

 rons également ici celle, plus récente, de Hut- 

 chinson et Mac Lennan. 



Il est intéressant de bien connaître l'action 

 des engrais au point de vue qui nous occupe. 

 On peut résumer ainsi la question : 



1° Le sulfate d'ammoniaque élève toujours 

 sensiblement le taux d'acidité et la répercus- 

 sion peut se faire sentir jusqu'au sous-sol. 

 De nombreux exemples illustrent ce fait dans 

 la littérature agronomique. On sait qu'il est 

 prudent de n'utiliser cet engrais qu'en terre 

 suffisamment calcaire. Le motif s'en trouve 

 expliqué. 



2° Le nitrate de soude a, dans une faible 

 mesure, l'action inverse; il peut, en effet, en- 

 gendrer la formation de carbonate de soude 

 dont l'action déflocculante est bien connue 

 des praticiens. 



3° Tous les sels alcalins, le chlorure de po- 

 tassium en particulier et le chlorure de so- 

 dium qui l'accompagne généralement, déter- 

 minent un accroissement d'acidité : toutefois, 

 le sulfate de potasse agit moins intensive- 

 ment dans ce sens que le sulfate d'ammo- 

 niaque. 



4° Le phosphate monocalcique, bien que 

 chimiquement acide, ne semble pas modifier 

 la réaction du sol, au moins aux doses nor- 

 males. 



5° Les engrais verts dans les limons acides 

 déterminent finalement un accroissement 

 d'acidité. 



Ceci nous montre que, dans le choix des 

 engrais, la réaction du sol constitue une no- 

 tion fondamentale. On peut donc émettre le 



