I'.ni] MoHvemeiit Broicnicii pI GraiuUv.rs Moleculairrs. 57 



fonneraieut de Teau, et d'autres particules qui prises de ineme seulcs 

 ensemble fonneraicnt du sucre. Ces particules eleincntaires, ces 

 molecules, se retvon\'eraient dans tous les melanges oil Ton reconnait 

 de Teau ou du sucre, et leur extreme petitesse nous empecherait seule 

 de les percevoir individuellement. 



De plus, les molecules d'un corps pur comme I'eau, si elles 

 existent, doivent etre ideutic^ues, sans quoi elles ne reagiraient pas de 

 meme aux divers essais de fractionnement, a I'ebullition par exemple, 

 et les fractions successivement separees ne seraient pas identiques, 

 alors (ju'eu fait elles le sont. (Dalton.) 



Toujours si les molecules existent, nous sommes forces, pour 

 comprendre les dissolutions ou les diffusions, d'admettre qu'elles 

 s'agiteut sans cesse. Versons avec precaution de I'alcool sur de I'eau, 

 ou superposons du gaz carbonique et de I'hydrogene (Berthollet) et 

 abandonnons le systeme a temperature bien constante. Vous savez 

 qu'alors les deux fluides se penetrent progressivement, bien que le 

 plus leger soit au-dessus, et cela ne se pourrait pas si leurs molecules 

 restaient immobiles. Quand nous aurons ainsi vu que les molecules 

 de gaz carbonique diffusent dans Thydrogene, diflfusent dans I'oxygene, 

 diffusent dans I'azote, et ainsi de suite, il nous semblera bien probable 

 qu'elles diffusent aussi dans le gaz carbonique lui-meme, et cela 

 revient a dire que les molecules du gaz carbonique sont en mouve- 

 ment incessant. 



Cette agitation des molecules explique aussitot la pression 

 qu'exercent les fluides sur les parois des recipients qui les enferment, 

 pression qui sera due aux chocs des molecules contrc ces parois. 

 Cette explication, developpee au dix-huitieme siecle par Euler et 

 Bernouilli, entraine la loi de Boyle et permet de calculer la vitesse 

 moyenne des molecules de divers gaz ; (dans Fair de cette salle, par 

 exemple, les molecules auraient une vitesse moyenne d'environ 500 

 metres par seconde). Ce resultat marque le premier succes, dans la 

 Physique moderne, des vieilles hypotheses de I'atomisme grec. 



Mais nous sommes encore loin d'une verification directe, et les 

 mouvements supposes des molecules nous echappent comme le mouve- 

 ment des vagues de la mer echappe a un observateur trop eloigne. 

 Cependant, si quelque ])ateau se trouve alors en vue, le meme obser- 

 vateur pourra percevoir un balancement qui lui revelera I'agitation 

 qu'il ne soupyonnait pas. Ne peut-on de meme esperer, si des 

 particules microscopiques se trouvent dans un fluide, que ces particules, 

 ces poussieres encore assez grosses pour etre suivies sous le microscope, 

 soient deja assez petites pour etre notablement agitees par les chocs 

 moleculaires ? 



Vous devinez, maintenant, quelle explication nous allons donner 

 au mouvement brownien. Tout granule situe dans un fluide est sans 

 cesse heurte par les molecules voisines. II n'y a aucune chance pour 

 que ces chocs s'equilibrent exactement : notre granule sera done irregu- 

 lierement ballotte, et peut-etre ce sera la le mouvement brownien. 



