5H Professor Jean Perrin [Feb. 24, 



Cette explication seduisante (Wiener, 1863), a ete regardee 

 longtemps comme douteuse. Pour qu'elle s'impose, il faut au moins 

 que la theorie prevoie I'ordre de grandeur du phenomene, dont nous 

 ne Savons pas encore s'il n'est pas colossalement plus grand (ou plus 

 petit) que ne le permet notre hypothese. 



Nous allons voir que cette verification quantitative est possible, 

 mais, pour y arriver, je dois vous rappeler d'abord comment, depuis 

 longtemps deja, la mesure des viscosites des gaz avait permis de 

 trouver des valeurs probables pour la grandeur et le poids des mole- 

 cules. Je vous montrerai ensuite que le mouvement brownien, sup- 

 pose du aux chocs moleculaires, donne egalement nn moyen d'atteindre 

 ces memes grandeurs moleculaires. Si les deux resultats obtenus par 

 des chemins si differents concordent, I'origine du mouvement brownien 

 ne sera plus douteuse. 



Si Ton admet I'existence des molecules, on est conduit, pour 

 expliquer les lois de discontinuite de la Chimie (loi des proportions 

 dctinies, loi des proportions multiples, loi des nombres proportionnels), 

 a admettre avec votre illustre Dalton I'existence d' atonies caracteris- 

 tiques des divers corps simples. Des lors, en effet, la composition 

 d'une molecule varie necessairement par bonds discontinus, corre- 

 spondant a I'entree (ou a la sortie) de au moins 1 atome. Apres 

 quoi, on pent tirer avec precision, des phenomenes de substitution 

 chimi(|ue, non pas les poids absolus des molecules et des atomes, 

 mais les rapports de ces poids. 



Quand par exemple on dissout du calcium dans I'eau, on cliasse la 

 moitie seulement de I'hydrogene de cette eau. Cela pent se com- 

 prendre si Ton admet que I'hydrogene de chaque molecule de 

 cette eau se compose de deux parties egales. II faut considerer ces 

 parties comme insccables par tout moyen chimique puisque jamais une 

 autre substitution ne conduit a en supposer plus de deux ; on dira 

 que ce sont des " atomes " d'hydrogene. D'autre part, une molecule 

 d'eau, comme toute masse d'eau, pese 9 fois autant que I'hydrogene 

 qu'elle contient ; elle pese done 18 fois autaut qu'un seul atome 

 d'hydrogene. On trouverait par une marche semblable que par 

 exemple une molecule de benzine doit peser 78 fois autant ({ue 1 atome 

 d'hydrogene. Les poids des molecules de benzine et d'eau et de 

 I'atome d'hydrogene sont done entre eux comme 78, 18, et 1. On 

 trouverait de meme, en un grand nombre de cas, les rapports des 

 poids de diverses molecules et de divers atomes.* II est bien remarqu- 

 able que toutes ces determinations sont concordantes, en sorte que 

 par exemple il faudrait compter par milliers le nombre des corps dont 



* A vrai dire tous ces rapports ne seraient pas encore atteints ; par exemple, 

 il n'est pas de substitution qui puisse reuseiguer suf le poids moleculaire d'un 

 corps simple comme I'oxygene. Nous verrons dans un instant comment la 

 loi d'Avogadro permet de combler cette lacune. 



