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I'ctude conduirait a dire que Tatome de carbone est 12 fois plus 

 loiu'd que ratome d'hjdrogene. Cela donne confiance dans la theorie 

 atonii(|ue, niais ne nous apprend absolument rien sur Teclielle des 

 grandeurs moleculaires, peut-etre proches de nous, peut-etre infini- 

 ment lointaines. 



On voit du moins que, pour avoir les poids absolus des divers 

 atonies ou molecules, il suffirait de connaitre I'un d'eux. Du meme 

 coup nous aurions aussi, comme I'a remarque Helmholtz, la charge 

 clementaire que transporte dans I'electrolyse 1 atome d'hydrogene 

 (et plus generalement 1 ion monovalent). Si en effet nous savions 

 ce que pese 1 atome d'hydrogene, nous saurions combien 1 gramme 

 d'hydrogene contient de ces atomes, et par suite combien chacun 

 transporte dans I'electrolyse, puisque nous savons que 1 gramme 

 d'hydrogene y transporte environ 100,000 coulombs. 



Tachons done d'atteindre I'un de ces poids elementaires, celui de 

 la molecule d'oxygene par exemple. 



Theorie Cinetique. — Supposons qu'on liquefie la masse d'oxygene 

 (pii occupe 1 litre (pression et temperature ordinaires). Les n mole- 

 cules qui s'y trouvent vont venir presqu'au contact, car notre liquide 

 est presque incompressible. Or, on salt que le volume vrai des 

 grains d'un tas de sable vaut a pen pres les J du volume apparent 

 du tas ; il est done probable (|ue le volume vrai de nos ?i molecules 

 n'est pas tres inferieur aux § du volume du liquide, et, en acceptant 

 cette valeur on ne ferait d6ja pas une erreur enorme. Une theorie 

 plus precise, due a Van der Waals, conduit a admettre plutot une 

 valeur deux fois plus petite, et a ecrire : 



w X volume de 1 molecule = -3 volume du liquide. 



D'autre part, a I'etat gazeux, dans un volume donne, des mole- 

 cules en nombre fixe n se heurtent d'autant plus souvent qu'elles sont 

 plus grosses. Ou, si vous prefcrez, le libre parcours molcculaire 

 moyen L est d'autant plus petit (|ue les molecules sont plus grosses, 

 ont plus de surface. Clausius et Maxwell ont pu calculer cette 

 relation (en admettant les molecules sphericpies) et ont trouvc : 



n 1 , , • , ,, r- volume du gaz 

 )i X surface de 1 molecule = 0,< ... 



libre parcours moyen 



Si nous connaissions le liljre parcours moyen, nous aurions done, 

 divisant ces deux equations I'une par I'autre, le rapport du volume 

 ;^ TT R-'^ a la surface 4 tt R-', c'est ii dire le rayon de la molecule, et par 

 suite son volume et sa surface. L'une des deux equations, la premiere 

 par exemple, nous donnerait alors n, nombre de molecules qui forment 

 une masse connue d'oxygene. La masse de la molecule d'oxygene 

 serait done obtenue. 



Mais il faut pour cela connaitre le libre parcours moleculaire. 



