60 Professor Jean Perrin [Fch. 24, 



Maxwell a su le deduire de la force (jui s'exerce par frottement entre 

 deux couches gazeuses qui glissent I'une sur Fautre avec des vitesses 

 differentes. 



II est facile de montrer I'existence de ce " frottement interieur," 

 de cette " viscosite." Vous voyez le jet de gaz que j'allume au bout 

 de ce long tube capillaire. Si maintenant je raccourcis le tube (en 

 le coupant), le jet de gaz qui en sort donne une flamme beaucoup plus 

 longue. Le gaz sort done plus vite par un tube pourtant de meme 

 section. II y avait done un grand frottement dans la partie que j'ai 

 supprimee, a I'interieur de laquelle glissaient les unes dans les autres 

 des gaines gazeuses cylindriques. 



Ij' hypothese moleculaire explique aisement ce frottement. Pour 

 le comprendre, imaginons deux trains de voyageurs se mouvant sur 

 des rails paralleles avec des vitesses presque egales. Les voyageurs 

 pourraient s'amuser a sauter sans cesse de I'un a I'autre, recevant 

 chaque fois un leger choc. Grace a ces chocs, les voyageurs tombant 

 sur le train le moins rapide en accroitraient lentement la vitesse, 

 tandis que, de meme, celle du train le plus rapide diminuerait lente- 

 ment. Les deux vitesses s'egaliseraient done, comme par un frotte- 

 ment, si on ne maintenait leur difference constante. 11 en sera ainsi 

 pour deux couches gazeuses qui glissent I'une sur I'autre, piiis qu'elles 

 se bombardent sans cesse, en s'envoyant I'une a I'autre des molecules. 



L'analyse mathematique de cette idee si simple, faite par votre 

 compatriote Maxwell, a montre que la force de frottement par centi- 

 metre carre entre deux couches gazeuses distantes de 1 centimetre et 

 ayant une vitesse relative de 1 centimetre par seconde (force qui 

 verifie la viscosite) verifie a pen pres I'equation : 



viscosite = \ densite x libre parcours x vitesse moleculaire. 



La densite du gaz et la viscosite sont mesurables. Xous aurons done 

 le libre parcours si nous pouvous determiner la vitesse moleculaire 

 (moyenne). 



Ce dernier effort est facile. La pression du gaz, nous I'avons 

 deja dit, s'explique par les chocs incessants des molecules sur les 

 parois, et ces chocs sont d'autant plus efficaces (|ue chacune d'elles est 

 plus lourde et plus rapide. Le calcul precis, du a Bernoulli, donne : 



pression = \ densite x carre de la vitesse moleculaire. 



Ce qui determine la vitesse chercliee. Appliquant a I'oxygene, ou 

 trouve environ 500 metres par seconde a la temperature ordinaire : 

 les molecules que nous respirons sont aussi rapides que des balles de 

 fusil. 



Nous n'avons plus alors qu' a remonter de proche en proche : nous 

 aurons le libre parcours moyen (1 dix-millieme de millimetre pour 

 Tair, dans les conditions ordinaires), puis le diametre moleculaire 



