1911] Mouvement Brownieti et Grandeurs Molkuhuras. CI 



(une molecule d'oxygene est a un homme a pen pros comme un 

 homine est au soleil), puis le nombre n <le molecules par litre (environ 

 30 milliards de trillions), puis enfin le poids de la molecule d'oxygene 

 qui nous donnera, nous I'avons vu, tons les autres poids de molecules 

 ou d'atomes. 



On trouve ainsi, I'erreur possible etant largement de 30 %, ({ue le 

 poids de I'atome d'hydrogene vaut seulement le trillionieme du 

 trillionieme de 1^'"6, soit : 



' l^M) 



r. 000 . 000 . 000 . ooo7ooo . 000 . oooTooo 



ou, plus brievement, I^'G.IO"". Quant a la charge elementaire, elle 

 serait environ 5.10"'", soit environ le milliardieme de la charge que 

 pent deceler un electroscope ordinaire. 



Je vais maintenant vous dire comment j'ai pu, grfice au mouve- 

 ment brownien, donner d'autres moyens pour obtenir ces grandeurs 

 moleculaires. 



La lot d'Avogadro. — Je vous indiquais tout a I'heure comment 

 I'etude des substitutions chimiques donne par exemple le rapport des 

 masses des molecules de benzine et d'eau, qui doivent etre entre elles 

 comme 78 et 18. Deux masses de benzine et d'eau ([ui sont I'une k 

 I'autre comme 78 est a 18 contiennent done autant de molecules Tune 

 ([ue I'autre. Or, si nous mesurons les volumes occup^s a I'etat 

 gazeux, par ces deux masses, a la meme temperature et a la meme 

 pression, nous trouvons que ces volumes sont egaux. Ce n'est pas la 

 un hasard, et de fagon tout a fait constante on trouve que deux 

 masses gazeuses qui doivent contenir autant de molecules occupeiit 

 le meme volume quand elles out la meme temperature et la meme 

 pression. C'est la loi d'Avogadro, que Ton pent 6noncer comme ceci : 



Dans Vetat gazeux, des nomhres egaux de molecules de substances 

 differentes, enfennees dans des volumes egaux a la meme temperature, 

 g produisent des pressions egales* 



Vous savez par ailleurs (loi de Boyle), que la pression ainsi 

 d6velopp6e varie en raison inverse du volume occup6. 



Ces lois des gaz ont 6t6 6tendues par Van 't Hoff aux solutions 

 dilutes. II faut, bien entendu, consid6rer aiors, non la pression 

 totale exerc^e sur les parois, mais seulement la part de cette pression 

 qui est due aux chocs des molecules dissoutes, portion appel6e pression 

 osmotique du corps dissous (et que Ton ne pent mesurer que si Ton 

 sait realiser une parol " semi-permeable " qui arrete les molecules du 



* La loi d'Avogadro, une fois bien 6tablie, nous donnera par extrapolation 

 des poids moleculaires non atteints par la m^thode des substitutions cbimiques. 

 Par exemple, quand nous aureus trouve que 32 parties d'oxgene ou 2 parties 

 d'bydrogene exercent dans le meme volume (et a la meme temperature), la 

 meme pression que 18 parties de vapeur d'eau, nous saurous que les masses de 

 ces trois sortes de molecules sont entre eUes comme 32, 2, et 18. 



