C2 Professor Jean Perrin [Feb. 24, 



corps dissous, mtiis non pas celles du dissolvant). Les lois d'Avogadro 

 et de Boyle deviennent alors : 



Dans Vetat cUlue {gazeux on dissous), des nombres egauxde moUcides 

 guelcouques, enfermees dans des volumes egaux a la meme temperature 

 y produisent la meme pression. Cette pression varie en raison inverse 

 du volume occupe. 



Ces lois sont indiflferemnieut applicables a, tontes les molecules, 

 grosses ou petites. Les lourdes molecules de sucre ou de sulfate de 

 quinine ne comptent ni plus ni moins que la molecule d'hydrogene. 

 Pourtant la molecule de sucre contient dejii 45 atonies, celle de sulfate 

 de quinine en contient plus de 100, et I'un en trouverait aisement de 

 plus complexes qui obeissent aux lois de Van 't Hoff (ou aux lois de 

 Raoult, qui en sont la consequence). 



N'est-il pas alors suppo sable qu^il ii'y ait aucune limite de grossenr 

 pour Vassemblage d'atomes qui verifie ces lois ; n^est-il pas sttpposahle 

 que meme des poussieres deja visibles les verifient encore exactement, en 

 sorte qu'un granule agite par le moiwement broivnien ne compte ni plus 

 ni moins qu\ine molecule d''hydrogene en ce qui regarde Vaction de ses 

 chocs sur une paroi qui Varrete ? Ou, plus brievement, est-il deraison- 

 nable de penser que les lois des gaz par/aits s'appliquent encore aux 

 RMULSIONS faites de grains visibles ? 



J'ai fait ce postulat, et c'est dans ce sens que j'ai cherclie une 

 experience cruciale qui decidat de I'origine du mouvement brownien, 

 et du meme coup donnat ou retirat une base experimentale aux 

 theories molcculaires. 



Voici celle qui m'a paru le plus simple : 



La Repartition tV Equilibre, dans une Golonne Verticale de Matiere 

 Diluee. — Yous savez que Fair est plus rarefic sur les montagnes qu'au 

 niveau de la mer, et que, de fagon geuerale, une colonne de gaz 

 s'ecrase sous son propre poids, I'etat d'cMpulibre resultant d'un 

 antagonisme entre la pesanteur, qui fait tomber les molecules, et leur 

 agitation, qui les eparpille sans cesse. 



La loi de rarefaction, indiquee par Laplace (pour montrer com- 

 ment I'altitude pent etre donnee par le barometre), est une consequence 

 necessaire de la loi de Boyle, et pent s'enoncer dela maniere suivante: 



Ghaquefols qn'on s'elem d'une meme hauteur, la detisite se trom-e 

 divisee par tin meme nombre. Ou, plus brievement : des bonds verti- 

 caux egaux s'accompagnent de rarefactions egales. 



Par exemple, dans de Fair a la temperature ordinaire, la densite 

 diminue de moitie cliaque fois qu'on s'eleve de 6 kilometres (a partir 

 de n'importe quel niveau). 



Mais I'elevation qui entraine une rarefaction double ne serait pas 

 la meme dans de Thydrogene. Un raisonnement simple montre que 

 la fa9on dont influe la nature du gaz est une consequence necessaire 

 de la loi d'Avogadro et pent s'enoncer comme ceci : 



Les elevations qui entratnent une meme rarefaction, pour deux gaz 



