D. TOMMASI, sull'azione DELLA COSÌ DETTA FORZA CATALITICA, ECC. 131 



La prima sarebbe quella di ammettere che la quantità di calorie 

 che si svolgono nell'atto della condensazione dell'acido solfidrico nel 

 carbone, sia sufficiente a scinderlo nei suoi elementi. In altri termini 

 il numero di calorie svolte nella condensazione dell'acido solfidrico 

 nel carbone dovrebbe essere uguale a circa 4,51 calorie (*). 



Osservando ancora l'azione dell'ossigeno sul gaz ammoniaco, ap- 

 pare che, volendo anzitutto separare l' idrogeno dall'azoto, questa de- 

 composizione richiede circa 26,71 calorie. Dunque, se la condensazione 

 dell'ammoniaca nel carbone produrrà queste 26,71 calorie, la reazione 

 avrà luogo; altrimenti, questi corpi non reagiranno. Ma se sosti- 

 tuiamo al carbone un altro corpo capace d'assorbire tanti volumi 

 d'ammoniaca da sviluppare le 26,71 calorie, la reazione si farà. 



La seconda ipotesi sarebbe quella d'ammettere che la quantità di 

 calorie necessaria a due corpi per reagire è in ragione diretta della 

 quantità di calorie che si svolgono, quando questi due corpi si combi- 

 nano. È evidente che la quantità di calorie che bisogna comunicare 

 a due corpi per farli reagire, deve essere minore del numero di ca- 

 lorie che si svolgono nell'atto della combinazione di questi medesimi 

 corpi; altrimenti, il calore di combinazione essendo uguale a quello 

 di decomposizione, i corpi terrebbero uno stato d'equilibrio. 



Esiste egli una relazione tra le calorie che principiano una reazione 

 e quelle che si sviluppano? 



E se esiste, quale n'è il rapporto? 



Speriamo poterne in seguito parlare. 



Intanto facciamo osservare che fra tutte le reazioni che la teorìa 

 permette di prevedere fra due gaz, i quali dopo esser stati assorbiti 

 dal carbone o da qualsiasi corpo poroso sono sprigionati mediante il 

 calore, è precisamente l'idrogeno solforato e l'ossigeno che richiedono 



(*) Fra i gaz composti avendo un coefficiente di condensazione abbastanza 

 elevato, è appunto l' idrogeno solforato che richiede il minor numero di 

 alorie per scindersi in idrogeno e zolfo, come lo provano i risultati termici 

 seguenti : 



CO, = C+0^—9G,d6F.S 

 SO^ = S-\-0,— 11,07 F.S 



-26,71 r. 



^ ^ 1-22, OOT 

 CO =C+O = -30,150F.S 



" -4,82ir. 



