134 D. TOMMAST, SULL'AZIONE DELLA COSÌ DETTA FORZA CATALITICA, ECC. 



6 rappresenta la quantità di calorie necessaria a principiare la rea- 

 zione tra l'idrogeno e l'ossigeno, e t le loro calorie di combinazione. 



Dunque una volta la reazione principiata non c'è ragione perchè fi- 

 nisca, a meno che il valore t fosse negativo. Ed in questo caso la 

 reazione s'arresterebbe quando: 



(^^t-t'-t"-i"' . . . i«)-e = 0. 



Vediamo allora che avverrebbe mettendo a contatto quattro corpi 

 qualsiansi, tp, x., ^i w, e supponendo che per determinare una reazione 

 tra d^ lia^ à.' uopo calorie, e A cai. per fare reagire 'j/ e co. 



Comunichiamo dunque cai. a cp e y, questi reagiranno nel seguente 

 modo: 



^ +X +0 = cfx +(0 + «) (***) 



9' +X' +(9 + = (cpx)' +(0 + « + O 



?" + x" + (9+^ + ^') = (?7j" + (9 + *+^' + ^") (1) 



^CC^yX^^^^^t + t' + t" ...t^) = {^X^O'+{^ + t + t'-\-t" . .,t<^+t). 



(*) Come l'equazione H^-{-0 = H^O avrebbe potuto far credere che t, 

 sarebbe stato il numero di calorie sviluppate per ogni 18 gr. d'acqua, ab- 

 biamo preferito impiegare questa formola h^-{-o=:h^o per indicare sola- 

 mente il rapporto nel quale questi gaz si combinano per formare dell'acqua. 



(**) Queste formolo possono essere semplificate nel modo seguente : 



Molecole successive 



di combinazione Calorie prodotte 



^,+ 9 h^o Q+t 



2h^o 9 + 2é 



3h^o + Bt 



nJi^o 0-\-nt 



Se ^ è negativo si avrebbe analogamente : 6 — ?j ^ . La reazione s'arreste- 

 rebbe quando fosse 9 — n^t = o. 



{***) Molecole 



successive 



di Caloria 



combinazione prodotte 



f+X 6 ?X ' ■ ' s+« 



n?% ; . . Q-\-nt i corpi i|» e w entreranno in 



azione quando ^ = 9-}-n^t. 

 ^-\-M A ^w . . . A + ^ 



7i 1^ M . . n à-\-7lS , 



