LETTURE 



DELLA 



CLASSE DI SCIENZE MATEMATICHE E NATURALI. 



CHIMICA. — Rìduzioìie del cloruro di argento e del cloruro ferrico. 

 Nota del dottor Donato Tommasi, presentata dal M. E. professore 

 G. Cantoni. 



Si ammette generalmente che quando si mette del cloruro di argento 

 in contatto collo zinco ed acqua acidulata d'acido solforico o cloridrico, 

 il cloruro di argento è ridotto allo stato metallico dall'azione del così 

 detto idrogeno nascente. In questa riduzione l'idrogeno non ha al- 

 cuna azione, e la decomposizione del cloruro di argento è operata 

 in parte dallo zinco ed in parte dalla quantità di calore sviluppato 

 nell'azione dell'acido solforico o cloridrico sullo zinco. 



È noto a tutti che quando lo zinco vien messo in contatto col clo- 

 ruro di argento umido, questo è ridotto immediatamente in cloruro 

 di zinco ed argento metallico. 



Possiamo adunque concludere da ciò che il cloruro subisce da parte 

 dell'idrogeno alcuna riduzione? 



Certamente no, giacché potrebbe darsi che la riduzione fosse simul- 

 taneamente operata e dallo zinco e dall'idrogeno in uno stato parti- 

 colare, od anche solamente dall'idrogeno. 



Dunque per conoscere la vera causa della decomposizione del clo- 

 ruro di argento, fa d'uopo esaminare, se la riduzione di questo cloruro 

 è dovuta all'idrogeno termico od al metallo che serve a produrre l'i- 

 drogeno. 



L'idrogeno ordinario non ha alcun'azione sul cloruro di argento, 

 ma comunicandogli un certo numero di calorie, sia sotto forma di 

 calore, sia sotto forma di corrente elettrica, può ridurre il cloruro. 



Il cloruro di argento infatti riscaldato in una corrente d'idrogeno 

 si trasforma in argento metallico ed acido cloridrico, secondo l'equa- 

 zione termica seguente 



ClAg + H=iHCl + Ag 

 34, 800 23, 000 



