284 D. TOMMASr, RIDUZIONE DEL CLORURO DI ARGENTO, ECC. 



ruro di argento umido; in questo caso troviamo lo stagno, lo zinco, 

 il cadmio, ecc. Secondo le teorie attuali la decomposizione del cloruro 

 di argento mediante un metallo si spiega, dicendo che cotesti metalli 

 hanno piti afBnità pel cloro che l'argento. Secondo noi, questi metalli 

 decomporrebbero il cloruro di argento, perchè la formazione dei loro 

 cloruri svolgerebbe una maggiore quantità di calorie che il cloruro 

 di argento, e fondiamo tale ipotesi su questa legge emessa dal Berthe- 

 lot, cioè: che i corpi i quali si producono col più gran sviluppo di 

 calore tendono a formarsi di preferenza. (1) 



Pel caso dello zinco sul cloruro di argento umido, avremo da una 

 parte il calore che dobbiamo fornire al cloruro di argento per scin- 

 derlo nei suoi elementi, il quale è 34,800 cai., e dall'altra la quantità 

 di calorie svolte nell'atto della combinazione dello zinco col cloro, 

 più le calorie di soluzione del cloruro di zinco nell'acqua. 



2 ClAg + Zn + Aq = A[/.^ + {Ch^n + Aq) 



69, 600 cai. 192, 792 cai. 



Da ciò si può vedere che lo zinco alla temperatura ordinaria può 

 ridurre il cloruro di argento allo stato metallico con una eccedenza 

 dì 123, 192 cai. 



Calcoliamo adesso colla medesima formola quali sono i metalli che 

 possono ridurre il cloruro di argento umido. 

 Il ramo per esempio: 



2 ClAg+Cu = Cl^Cic-hAg 

 69, 600 cai. 59, 48 cai. 



Come si osserva, il rame non potrebbe decomporre il cloruro di 

 argento, ma la riduzione viene effettuata mediante il calore svolto 

 nell'atto della soluzione del cloruro ramico nell' acqua. Ed infatti se 

 aggiungiamo alle 59,480 cai. le 73,700 cai., dovute alla soluzione 

 del cloruro, avremo 132, 118 > 69, 66, quindi la riduzione si farà con 

 uno sviluppo di 62,518 cai. 



Prendiamo ancora un esempio: l'azione del ferro sul cloruro di 

 argento. 



Fe + 2Cl Ag= CI^ Fé + Ag^ 

 69, 600 99, 302. 



Teoricamente il ferro potrebbe ridurre il cloruro di argento senza 

 bisogno dell'acqua. In presenza dell'acqua v'è un eccedenza di calorie 

 dovute alla soluzione del cloruro ferroso. Il cloruro ferroso svolge, 



(1) Ann. de chimie et de phys. (5) tomo VI, pag. 52. 



