G48 G. BERTONI, TRASFORMAZIONE DELL'IDROSSILAMINA IN ACIDO NITROSO. 



(Igr, in 4 litri d'acqua) indi acidulai leggermente con traccie di acido 

 solforico. Occorre diluire molto ed acidulare poco in principio onde 

 evitare che l'acido nitroso che si forma si scomponga dando origine 

 a dell'ossido nitrico (1). Ad uno di questi matracci si aggiunga lenta- 

 mente ed agitando continuamente una soluzione di permanganato po- 

 tassico al decimo circa, fino a che la colorazione rosa è persistente 

 anche dopo molto tempo. All'altro matraccio si aggiunga colle stesse 

 precauzioni soltanto la metà od i due terzi della quantità di perman- 

 ganato richiesta per colorire in rosa il liquido del primo matraccio. 

 A questo punto si neutralizzano i liquidi contenuti nei due matracci 

 con carbonato sodico, ben inteso separatamente l'un dall'altro, fino a 

 decisa reazione alcalina, si portano poscia all'ebollizione, con ciò scom- 

 pare a poco a poco la colorazione rosa del liquido del primo ma- 

 traccio e scacciansi quelle traccie di idrossilamina che potrebbero es- 

 servi ancora presenti nel liquido del secondo matraccio. Si filtrano 

 i liquidi, sempre separati l'un dall'altro, ed il filtrato dopo raffred- 

 damento viene sottoposto alle ricerche analitiche dell'acido nitroso. 



Mi risultò costantemente in tutte le prove eseguite, che il liquido 

 completamente ossidato, conteneva solo acido nitrico, allo stato di 

 nitrato è superfluo il dirlo, e nessuna traccia di acido nitroso; mentre 

 il liquido ossidato parzialmente manifestò tutte le reazioni dell'acido 

 nitroso. Eseguii le ricerche in questo modo onde mettermi al riparo 

 d'ogni causa di errore anche accidentale, le operazioni venendo ese- 

 guite con materiali identici e sempre nelle stesse condizioni, i risul- 

 tati negativi per l'acido nitroso ottenuti dal liquido completamente 

 ossidato del primo matraccio servono di controllo e dei reattivi im- 

 piegati e delle reazioni positive per l'acido nitroso ottenute dal li- 

 quido parzialmente ossidato del secondo matraccio. 



Con questo processo non si possono però riscontrare che piccole 

 quantità di acido nitroso in confronto dell' idrossilamina impiegata, 

 ma d'altra parte i risultati sono molto dimostrativi. Si raggiunge 

 meglio lo scopo di trasformare l' idrossilamina in acido nitroso agendo 

 con soluzioni alcaline di idrossilamina; qui però mi si potrebbe ob- 

 biettare che la formazione dell'acido nitroso ottenuto per questa via 

 può derivare anche dall'ossidazione dell'ammoniaca proveniente dalla 

 spontanea scomposizione di una porzione dell' idrossimalina stessa; ed 

 in proposito mi basterà di ricordare i lavori di Cloez e di Guignet (2) 

 e quelli di L. Péau de Saint-Gilles (3) dai quali risulta che una SO- 

 CI) MoHR, Traité d'analyse chimiqtie à l'aide do liq., pag. 221. — 

 Tbesenius, Analys quant., pag. 320. 



(2) Cloez et Guiqnet, Comptes Eendiis, XLVIl, pag. 1113. 



(3) L. 1^ÉA« DE Saint GtIlles, Comptes Bendus, XLVII, pag. 1143. 



