D. TOMMASI RIDUZIONE DEL CLORALIO. C6l 



Quantità di cloro trovata: 



I II III IV V VI media 



0,010476 0,009700, 0,010088 0,009700 0,009700 0,010476 0,010023 

 0,010023 = 0,044727 di cloralio. 



2 gv. di cloralio + 10" Hg + Zn-Cu. 

 Quantitìi di cloro trovata : 



I II III IV V VI media 



0,008148 0,00776 0,008536 0,008536 0,007372 0,00776 0,008018 

 0,008018 =- 0,03737 di cloralio. 



Da ciò si può vedere che i metalli ossidabili riducono in piccolis- 

 sima quantità il cloralio. La riduzione è agevolata un poco quando 

 questi metalli vengono accompagnati d' altri non ossidabili e con i 

 quali formano una coppia elettrica. 



Adesso vedremo che quando si tratta collo zinco una soluzione di 

 solfato di rame contenente del cloralio, la riduzione subita da questo 

 composto è di molto superiore a quella che subirebbe mediante la 

 coppia zinco-rame. 



La soluzione di cloralio che abbiamo impiegato in tutti gli espe- 

 rimenti che seguono, contiene: 



Idrato di cloralio in cristalli. . 60 gr. 

 Acqua distillata 1000 gr. 



La composizione delle diverse soluzioni metalliche che abbiamo im- 

 piegato ò la seguente: 



Soluzione di solfato di rame (a) 



Solfato di rame puro 150 gr. 



Acqua distillata 800 gr. 



Soluzione di solfato di rame titolato (b) 



Solfato di rame puro (SO4 Cu. 5 H, 0) . 25 gr. (1 equivalente) 



Acqua distillata 300 gr. 



Soluzione di acetato ramico: 



Acetato ramico (CjHgOj)'' Cu, II2 . . 20 gr. (1 eq.). 



Acqua distillata 300 gr. 



Soluzione di acetato di piombo: 



Acetato di piombo (Cg H3 0^)- Pb, 3 HgO . 38 gr. (1 eq.). 



Acqua distillata 300 gr. 



pozzi ed il rame in polvero su d'una soluzioue couceutrata di solfato di 

 zinco si svolgfì idrogeno. 



