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 cenlinormale di cromato potassico, e ne versai in un mi- 

 scuglio di soluzione di nitrato d' argento con soluzione di 

 nitrato sodico, per delerniinur il punto in cui si forma pre- 

 cipitalo. 



Le prove fatte furono le seguenti. 



Vili.' Prova. 



Presi due bicchieri: nell' uno misi IO e. e. di soluzione 

 di nitrato sodico ed 1 e. e. di soluzione di nitrato d' ar- 

 gento: non vi si formò precipitato per l'aggiunta di I e. e. 

 di soluzione di cromato potassico; nell'altro impiegando 10 

 e. e. d'acqua distillala (invece che soluzione di nitrato so- 

 dico) eJ I e e. (li soluzione di nitrato d'argento, si for- 

 mò il precipitato alla prima o seconda goccia. 



Presi un terzo bicchiere, ed anche in questo misi 10 

 e. e. di soluzione di nitrato sodico, e 2 e. e. di soluzione 

 di nitrato d'argento, e vidi che, mentre nel primo bicchiere 

 non si formava precipitato per l'aggiunta di I e. e- di solu- 

 zione di cromato potassico, in questo terzo si formava per 

 r aggiunta di poche goccie. 



Nel primo bicchiere non si formò precipitato per l'ec- 

 cesso di cromato potassico, bcnsi per l'aggiunta d'eccesso 

 di nitrato d'argento. 



Da ciò si vede che, oltre alla quantità di cromato nel- 

 la precipitazione influisce anche la quantità di nitrato d'ar- 

 gento. Si può credere, come ho detto sopra, che il nitrato di 

 argento in eccesso faccia diminuire di molto la solubilità del 

 cromato d'argento nel nitrato sodico, oppure, come sarei 

 più propenso ad ammettere, che dapprima fra i due nitrati 

 d'argento e di sodio si potesse formare un sale doppio, il 

 quale non lasciasse spostare dall' acido cromico il nitrico, 

 ma che trovandosi in presenza eccesso di nitrato d'argento, 

 questo eccesso non formando il sale doppio lasciasse pre- 

 cipitare il cromato. 



