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und dadurch also die Meinung von der Nichtexistenz dreibasischer 

 Salze der phosphorigen Saure widerlegt ist, so bleibt immerhin 

 die Thatsacbe zu erklSren, warum der Bildung soleher Metall- 

 derivate bei ihr so grosse Schwierigkeiten entgegenstehen. 



So lange man freilicb iiberbanpt den Grund nicbt kennt, 

 warum Metalle den Hydroxylwasserstoff in den Sauren so leicht 

 ersetzen, so lange wird man Bestimmtes aucli fur den speciellen 

 Fall nicbt angeben konnen, man wird vielmehr das Verhalten 

 analoger Verbindnngen zu Rathe zieben miissen, um durcb diese 

 ein gewisses Verstandniss zu erlangen. 



Mit der pbosphorigen Saure sind, wenn sie trivalenten Phos- 

 pbor enthalt, vergleichbar, 1) die Borsaure und, soweit nicbt die 

 Valenz des Phosphors, sondern nur die dreibasische Natur der 

 Saure in Frage kommt, auch 2) die dreibasische Phosphorsaure. 



Um mit dem Verhalten der Phosphorsaure bei der Salz- 

 bildung zunachst zu beginnen, so ist ja bekannt, dass sie ihre 

 3 Mgte Hydroxylwasserstoff gegen Metalle auszuwechseln vermag, 

 es ist aber auch bekannt, dass das eine Mgt. des eingetretenen 

 Metalls leichter als die tibrigen wieder gegen Wasserstofl um- 

 getauscht werden kann. Es zeigt dies z. B. das Verhalten ihrer 

 neutralen Alkalisalze (P0 4 Na 3 ) zur Kohlensaure, welch letztere 

 diese bei Gegenwart von Wasser in einfach saure Salze (PCMHNa 2 ) 

 verwandelt. Diese Thatsacbe zeigt, dass die Krafte, durcb welche 

 das dritte Mgt. Metall in der Verbindung festgehalten wird, von 

 geringerer Starke sein miissen, als diejenigen es sind, welche bei 

 den beiden andern Mgtn. wirken, oder dass, mit andern Worten, 

 der Widerstand, den das dritte Mgt. eintretenden Metalls zu iiber- 

 winden hat, ein grosserer sein muss, als der ist, welchen die vor- 

 her eingetretenen Mgte. Metall zu iiberwinden batten. 



Ein ahuliches Verhalten zeigt die Borsaure. Von den 



Salzen der Perhydroxyl-Borsaure ist nur das Magiiesiumsalz und 



das Salz des Aluminiummonhydroxyds : B0 3 (A10) 3 , bekannt. Mit 



den starken Basen bildet sie hochstens Salze der Monhydroxyl- 



saure, welche durcb Kohlensiiure sogleich unter Entziehung von 



i 

 Basis in die saurereicheren Pyroborate (B 4 7 M 2 ) iibergefiihrt 



werden. Hier verwandelt also die Kohlensaure unter Wegnahme 



von Basis die neutralen Salze der einbasischen Borsaure sogar 



in saurereichere Borate, die Pyroborate oder Biborate. Man muss 



also wohl annehmen, dass es die Wirkuug des Wassers ist, welche 



die stark basischen Metalloxyde verhindert, neutrale Salze der 



