86 Hr. A. Michaelis, 



Berechnet man nun das Chlor auf Sahniak , so bleibt für die ge- 

 bildete Substanz = 16,15 



S = 12,10 

 N = 8,78 

 H = 1,88 



Auf diese Zahlen lässl sich nur annähernd eine Formel berechnen. 

 Am i^enaueslen stimmt die Formol S^NgHjoO,,, damit überein 



b e r. g e f. 



S = 36,6 35,7 



N = 12,0 11,1 



H = 5,7 5,6 



= 45,7 47,6 

 100,00 100,00. 

 Nach allem diesem scheint es mir wahrscheinlich, dass dasThionyl- 

 chlorür nicht den organischen Acichloriden analog zersetzt wird. Das 

 Chlor ist in ersterem viel stärker an den Schwefel gebunden, wie dort 

 an das Radical und demzufolge wirkt das Ammoniak nicht auf das 

 Chlor allein, sondern auf SCU und bewirkt auf diese Weise die Bildung 

 von Schwefelst! ckstoff. Der gleichzeitig bei dieser Reaction gebildete 

 Schwefel wird dann unter Bildung von schwefliger Säure durch den 

 freigewordenen Sauerstoff oxydirt und es entsteht durch Einwirkung 

 derselben auf Ammoniak das sogenannte trockene zweifach schweflig- 

 saure Ammoniak. Dies giebt bei der Zersetzung durch Wasser zu der 

 Entstehung der Polythionsäuren und der sich durch Säuren röthenden 

 Substanz Veranlassung , denn auch durch directe Zersetzung dieses 

 Körpers erhält man ähnliche Producte*). 



Diese Beziehungen durch eine Zersetzungsgleichung des Thionyl- 

 chlorürs auszudrücken, ist mir nicht gelungen, da der Process dabei, in 

 Folge secundärer Zersetzungen zu verwickelt ist. Jedenfalls scheint mir 

 aber die Annahme einer Bildung von Thionylamid unstatthaft zu sein. 



II. 



Es schien mir nicht uninteressant, auch die Einwiikung von Am- 

 moniak auf die dem ThionylchlorUr entsprechende Selenverbindung, 

 das Selenylchlorür, zu untersuchen, da vielleicht auf diese Weise Selen- 

 stickstoff erhalten werden konnte. 



Zunächst musste ich das Selenylchlorür darstellen. Dieses ist zu- 



1) Gmelin, Handb. der anort;. Clieni. 1, 880. 



