^^4 Dr. A. Michaelis, 



damals noch unJiekannlen Thionylchlorürs 78o ist, so konnte vielleicht 

 eine Verwechselung dieser beiden Körper stattgefunden haben, mit wel- 

 cher Voraussetzung freilich nicht die analytischen Resultate Regnaült's 

 und das von ihm angegebene Verhalten dieses Körpers übereinstimmen 

 Thionylchlorür hätte sich unter Freiwerden von Sauerstoff aus schwef- 

 liger Säure und Chlor bilden können; 



SO2 -f CI.2 = SOCI2 -h 0. 

 Um hierüber völlige Sicherheit zu erhalten , wiederholte ich die 

 Versuche von Regnault, und zwar im Monat Juli, da die Sonne nach 

 Rkgnault um diese Zeit am wirksamsten sein soll. 



Ein erster Versuch das Sulphurylchlorid ähnlich dem Carbonyl- 

 chlorid durch Hindurchleiten von schwefliger Säure und Chlor durch 

 mehrere dreihalsige Flaschen im directen Sonnenlicht darzustellen, 

 schlug vollständig fehl; es bildeten sich allerdings nach 6stündigem 

 Hindurchleiten der Gase einige Tropfen Flüssigkeit, allein viel zu wenig 

 um sie sammlen zu können. 



Ich füllte deshalb 5 grosse Kolben mit den nach ungefähr gleichem 

 Volum gemischten Gasen. Diese Kolben waren mit zwei Glasröhren, 

 eine tief in den Kolben hinabgehende, welche zum Einleiten des Gases 

 diente, und eine kurze, welche mit der längeren Röhre des zweiten 

 Kolben verbunden war, versehen. Der Kork, durch welchen diese 

 Röhren hindurchgingen, war mit Siegellack luftdicht überzogen. Nach- 

 dem durch mehrstündiges Einleiten des sorgfältig getrockneten Gas- 

 gemisches alle Kolben eine grüne Farbe angenommen hatten , wurden 

 dieselben mit Kautschukröhren , welche mit einem Stück Glasstab an 

 einem Ende verstopft waren, geschlossen. 



Dem directen Sonnenlicht ausgesetzt, zeigten sich schon nach we- 

 nigen Stunden kleine Tropfen, welche die Wände der Kolben bedeckten 

 und nach einigen Tagen sich am Boden zu einer leicht beweglichen 

 Flüssigkeit sammelten. Nach 4 Tagen war die grüne Farbe der Kolben 

 verschwunden , worauf dieselben zum zweiten Mal mit den Gasen ge- 

 füllt wurden. Dabei muss man jedoch die letzten Kolben kühlen , da 

 sonst von dem Gasstrom ein Theil des leicht flüchtigen Productes'mit 

 fortgerissen werden kann. 



Die schliesslich erhaltene Flüssigkeit, welche, nachdem sie durch 

 mehrfache Destillation von den absorbirlen Gasen befreit, völlig farblos 

 war, zersetzt sich mit Wasser in Schwefelsäure und Salzsäure, ohne 

 Entwickelung von schwefliger Säure. Ich hatte jetzt wirklich die Ver- 

 bindung SO2CI2, das Sulphurylchlorid, in Händen. Dieselbe zeigte alle 

 von Reü\ault angegebenen Eigenschaften, zu welchen ich noch folgende 

 hinzufügen kann. 



