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verdunstet und der zerkleinerte Rückstand mit Alkohol ausgekocht. Alkohol löst 

 nur unwesentliches auf, der Rückstand wird daher in Wasser gelost, die Schwefel- 

 säure durch Barytsalz entfernt und dann die Galactinsäure durch essigsaures Blei- 

 ovyd gefällt, die Pectolactinsäure durch bas. essigsaures Bleioxyd u. s. w. Oxal- 

 säure sei nur in Spuren vorhanden gewesen, wahrscheinlich 

 herrührend von der Einwirkung der Salpetersäure des zur Fällung verwendeten 

 salpetersauren Barytes. 



Bei meinen Untersuchungen über Traubenzucker wählte ich') als Kupfersalz 

 das essigsaure , um eben die leicht inconimodirende Schwefelsäure zu vermeiden. 

 Warum überhaupt Boed. u. Strickm. diesen ziemlich iimständlichen Weg einge- 

 schlagen haben, der Auskrystallisation des schwefelsauren Natrons, Eintrocknen 

 mit Sand, Auskochen mit Alkohol u. s. w., ist mir nicht ersichtlich, da ihnen auf 

 diese Weise jedenfalls die Oxalsäure entgehen musste, wie auch geschehen. Oxal- 

 saures Natron löst sich nach Pohl bei 20*»,8 in circa 27 Theilen Wasser auf, ist 

 demnach weit schwerlöslicher als das mit vorhandene und durch Krystallisation 

 entfernte Glaubersalz ; überhaupt hätte eine derartige Ausscheidung nicht unmit- 

 telbar als reines Glaubeisalz angenommen werden dürfen. 



Was die Verhältnisse anbetrilft zwischen Kupferoxyd und Milchzucker, so 

 basiren sich die von Boed. u. Struckm. erhaltenen von 6% CuO auf 1 Milchzucker 

 (Aequivalent) auf andere Versuche, als den im Grossen mit 200 Grm. Zucker aus- 

 geführten, da hier eine weit grössere Quantität schliesslich reducirt wird. 



Ci2Hi2oi2 = i Aeq. Milchzucker würden bei 7 Aeq. CuO,S03+5HO auf 200 Gew. 

 Th. des ersteren 970 Gew. Th. des letzteren verlangen, B. u. S. reducirten dadurch 

 1200 Grm. Kupfersalz; es würde demnach nach diesen Chemikern hier besonders 

 Galactinsäure sich gebildet haben, welche bei einem Ueberschuss von mehr Kupfer- 

 oxyd , als der Milchzucker reduciren kann, entsteht. Dennoch erhalten sie ein 

 gelbes Filtrat, gewöhnlich das Anzeigen, dass dasselbe kupferfrei ist. 



Meine Reductionsversuche wurden mit essigsaurem Kupferoxyd ausgeführt 

 und stellen sich dabei folgende Verhältnisse : 



Ci2Hi20i2:7(CuO,C4H303 + HO) = 1 ;3,90. 



Auf 1 Th. Milchzucker werden demnach, bei der gewöhnlichen Annahme von 

 von 7 Aeq. CuO 3,9 Gew. Th. krystaliisirtes essigsaures Kupferoxyd gebraucht. 



Um die alimähliche Zersetzung zu controliren wurde bei Anwendung von 100 

 Grm. Milchzucker das entsprechende Kupfersalz in einer bestimmten Menge Wasser 

 gelöst. Die Reduction trat schon ohne Alkali ein, wenn auch nicht so stark, wie bei 

 Traubenzucker, bei 60 — 700C zeigte sie sich, unter Gegenwart von freiem Alkali, 

 am besten bis zum Verbrauch der Hälfte der Lösung. Nun trat sichtbar die Re- 

 duction langsamer ein, endlich enthielten die öfters geprüften Filtrate noch CuO in 

 Lösung und wurde nun der Verbrauch bestimmt. Es waren bis dahin 6y,o Aeq. 

 CuO reducirt worden, demnach sehr annähernd die von B. u. S. erhaltenen Resul- 

 tate = 6% Aeq. CuO auf 1 Aeq. Milchzucker. 



Bei weiterem Zusatz der noch übrigen Kupferlösung und dem Erwärmen u. s. w. 

 trat jedoch bald die völlige Reduction ein. 



Auf 1 Th. Milchz. 3,7 Th. Kupfersalz (essigsaures), anstatt 3,9, gab sofort kup- 

 ferfreies Filtrat bei den gewöhnlichen Verhältnissen dieser Reduction. 



Da die Reduction offenbar in verschiedener Weise, leichter und später schwerer 



1) Annal. d. Chem. u. Pharm. Bd.CXXVlL S. 297 u. f. 



