Ueber scliwolligsiiiire Kohall-Alkitlisiilze etc. 433 



Aus einer andern Portion Substanz erhielt man 0,1872 Gnn. Ko- 

 baltoxytloxydul , entspr. 0,4548 Grm. Kobaltoxydul, und 1,3706 Grm. 

 sclnvefelsauren Baryt, entspr. 0,3765 Grm. schwefliger Säure. 



folgt 



NaO : CoO : 80'^ = 1:3:3, 

 welchem Verhältnisse die Formel : 



NaO. 802+ 3Co0.2S02 

 entspricht. 



Eigenthümlich ist, dass nur in den Kali doppelsalzen, das Kobalt- 

 oxydul und Oxyd als neutrales Salz (CoO,S02 und Co20^3S02), in den 

 Na tron doppelsalzen dagegen als basisches Salz (3 CoO, 2802 „,^jj 

 Co20'2S02) auftritt. 



3. Ueber die Löslichkeit des Kobaltoxydhydrats in 

 concentrirter Kali- oder Natronlauge. 



Es ist bei der Anführung der Eigenschaften der beiden schweflig- 

 sauren Kobaltoxydalkalisalze nicht unerwähnt gelassen, dass, wenn 

 concentrirte Kali- oder Natronlauge auf diese Salze einwirkt , neben 

 der Abscheidung von schwarzem Kobaltoxydhydrat die Bildung einer 

 prachtvoll blauen Flüssigkeit stattfinde. 



Verdünnt man diese Flüssigkeil mit Wasser, oder lässt man sie frei 

 an der Luft stehen, so verschwindet die blaue Farbe, und ein schwarz- 

 brauner Körper scheidet sich aus, ebenso auf Zusatz von Säuren. 



Dieser schwarzbraune Körper ist , seinen Reactionen zufolge , Ko- 

 baltoxydhydrat. 



Darnach könnte denn die blaue Flüssigkeit eine Auflösung von 

 Kobaltoxyd in Kalilauge sein. 



Wenn dieses der Fall ist, dann muss sie auch entstehen bei der 

 Einwirkung concentrirter Kalilauge auf reines Kobaltoxydhydrat. 



Kocht man feuchtes Kobaltoxydhydrat mit concentrirter Kalilauge 

 anhaltend in einem Proberöhrchen und lässt dann absitzen, so zeigt 

 wirklich die überstehende Flüssigkeit eine schön blaue Färbung und 

 gegen Wasser und gegen Luft ganz das nämliche Verhalten, wie die 



