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nimmt nach dem Zerschlagen die Magnesinmkugel heraus. Durch Behandehi mit 

 Wasser kann noch das weitere, in kleinen Kugeln vorhandene Metall von der 

 Schlacke gesondert werden. Woehler wendete an Stelle des Chlormagniums 

 auch ein Gemisch von Chlormagnium und Chlornatrium an , durch Eindampfen 

 der Lösungen und Schmelzen des Rückstandes erhalten. 



Die Bereitung des Chlormagniums geschieht hierzu nach der von Liebig ange- 

 gebenen Vorschrift, dass man Chlorammonium mit Chlormagnium in Lösung mischt, 

 verdunstet und den Rückstand schmilzt, bis sämmtliches Ammoniaksalz verflüchtet 

 ist. Diese Operation hat sehr viel läst^ges, die Menge der Dämpfe und vor Allem die 

 Masse , welche in dem grossen Tiegel zusammenschwindet und endlich das wasser- 

 freie geschmolzene Chlormagnium ergiebt. Sollte vor dem Glühen das Gemisch 

 von Salmiak und Chlormagnium nicht ganz scharf ausgetrocknet worden sein, so 

 erhält man sehr leicht überhaupt kein reines MgCl , sondern nicht brauchbare 

 Gemische desselben mit MgO. 



Weit leichter lässt sich für diesen Zweck das jetzt in Stassfurth in so 

 grosser Menge, auch ganz rein vorkommende Doppelsalz von KCl und MgCl anwen- 

 den — der Ca mal 1 it. H.Rose und Oesten bewiesen dieses wichtigste Kalisalz 

 Stassfurth's als KCl + 2MgCl+12HO und gaben den Namen Carnallit. Dieses 

 Mineral findet sich entweder ganz rein und ungefärbt oder gewöhnlich röthlich, 

 bis lebhaft fleischfarben. Die Färbung ist dann durch äusserst wenig Eisenglimmer 

 hervorgerufen , welcher bei dem Lösen in Wasser sich abscheidet und unter dem 

 Mikroskop als sehr schöne regelmässige sechsseitige Tafeln sichtbar ist. Ohne alle 

 Schwierigkeiten kann man den Carnallit scharf eintrocknen und bei allmählicher 

 Steigerung der Wärme schmelzen. Gewöhnlich hat diese geringe Beimischung von 

 Eisenglimmer auf das zu erzielende Magnesium gar keinen Einfluss, jedoch kann 

 durch einmaliges Lösen und Filtriren der Lösung auch diese fremde Substanz ent- 

 fernt werden. Den geschmolzenen Carnallit giesst man sogleich auf blankes Eisen 

 oder Stein aus und kann ununterbrochen weiter entwässern und schmelzen , so 

 lange der Tiegel es gestattet , welcher auch hier bei dem Erkalten fast regelmässig 

 zerspringt. Obigen 600 Grm. MgCl entsprechen genau 1068 Grm. KCl + 2MgCl, wo- 

 bei natürlich über 400 Grm. KCl enthalten sind, welche in dieser Verbindung die 

 leichte Schmelzbarkeit bedingen. Mit geringen Abänderungen gestaltet sich die 

 Methode von Deville und Caron bei Anwendung von Carnallit folgend : 



-1000 Grm. geschmolzener Carnallit werden fein zerrieben schnell mit 100 

 Grm. reinen Flussspat h es gemischt und mit 100 Grm. Natrium in Stückchen 

 geeignet gemengt wie oben behandelt. Die Ausbeute entspricht der gewöhnlichen 

 bei Anwendung von MgCl. Grössere Variationen hinsichtlich des C arnallites oder 

 des Flussspa thes ergaben mir keine günstigen Resultate. 



Die Einwirkung des Natriums auf das Gemisch geht äusserst ruhig vor sich, 

 jedoch muss darauf geachtet werden , dass der Carnallit nicht mitKieserit — 

 schwefelsaurer Talkerde — gemischt sei. Ein solches Gemisch zeigt sich schon 

 durch das ungleiche Aussehen des Minerals — Kieserit ist weiss, opak bis undurch- 

 sichtig — , durch die Abscheidung bei dem Schmelzen u. s. w. Sollte Kieserit 

 mit in die Natriumreaction gelangen, so entstehen Detonationen oder Explosion. 



Von den zahlreichen Fabricanten in Stassfurth dürfte der Carnallit leicht 

 völlig rein zu erhalten sein. 



