I,eitvcrmogon verdünntoi' l.iisiitigen. ( o 



Höhe, welche den Widerstand von 1 Ohm besitzt und wird, da 

 die Leitfähigkeit dem Widerstände umgel<ehrt proportional ist, als 

 »reziprokes Ohm^< bezeichnet. Der bei der Temperatur t gemessene 

 Wert des Leitvermögens (/./) wird mit Hilfe eines Temperatur- 

 koeffizienten auf die Normaltemperatur von 18° umgerechnet (v.^^). 

 Die in reziproken Ohm ausgedrückte Leitfähigkeit so verdünnter 

 Lösungen, wie sie für die vorliegende Untersuchung in Betracht 

 kommen, ist eine sehr kleine Größe und es wurde deshalb, dem 

 allgemeinen Gebrauch folgend, überall der lO.OCOfache Wert (Xjg. 10') 

 angegeben. 



Bekanntlich leitet eine Lösung den elektrischen Strom um so 

 besser, je konzentrierter sie ist. Da aber das Leitvermögen in erster 

 Linie von der Menge der vorhandenen Ionen abhängt, so wächst vCjg 

 bei höheren Konzentrationen nicht in gleichem Ma(3e wie diese, 

 sondern das \'erhältnis der Leitfähigkeit zur Äquivalentkonzentra- 



tion (tj),' das Äquivalentleitvermögen (A = — --), nimmt mit stei- 



^ ■/] / 



gender Konzentration wegen der damit verbundenen Abnahme der 

 Dissoziation ständig ab. In sehr verdünnten, fast vollständig dis- 

 soziierten Lösungen jedoch bleibt das Äquivalentleitvermögen nahezu 

 konstant. In diesen Fällen und somit auch in den meisten natür- 

 lichen W^ässern des Binnenlandes ist das Leitvermögen direkt pro- 

 p(irtional dem Gehalt an gelösten Elektrolyten. 



Untersucht man demnach die verdünnte, z. B. ()• 001 -normale 

 Lösung irgendeines Elektrolyten, dessen Äquivalentleitvermögen 

 bekannt ist, so kann man aus v.^^ die Äquivalentkonzentration und 

 somit auch die Gewichtsmenge des gelösten Stoffes einwandfrei 

 bestimmen, beziehungsweise aus Veränderungen \'on '/,,,. die Größe 

 der Abnahme oder Zunahme der Konzentration genau angeben. 



Kohlrausch hat in seinem Buche für eine große Menge von 

 vSalzen, Säuren und Basen das Äquixalent-Leitvermögen angeführt, 

 und zwar nicht nur für die äußersten Verdünnungen, sondern auch 

 für konzentriertere Lösungen, und so die Feststellung der gelösten 

 Gewichtsmengen bei Anwesenheit nur eines ElektroWten außer- 

 ordentlich bequem gemacht. 



Bei Lösungen, die ein Gemisch zahlreicher Elektrolyte ent- 

 halten, wie z. B. die natürlichen Wässer, spiegeln die Veränderungen 

 des Leitvermögens wohl die Schwankungen der Gesamtkonzentra- 

 tion genau wieder, können aber naturgemäß weder über den Anteil 

 der einzelnen Komponenten noch auch über das Gewicht der 

 Gesamtheit der gelösten Stoffe sicheren Aufschluß geben. Immerhin 

 ist es nach einer von Kohlrausch vorgeschlagenen und auf das 

 nicht sehr differierende Äquivalent-Leitvermögen der gewöhnlich im 



1 Die Äquivalentkon/.entratiun tj ist die Anzahl der Granimäquivalente 



1 ciii'^ Lösung. 



