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M. B r 11 n s \v i k , 



zusammenbacken. — Im polarisierten Lichte leuchten die Silber- 

 cyanidkrvstalle auf und zeigen eine gerade Auslöschung. Es ist 

 dies — nebst Krystallform und Lichtbeständigkeit — ein brauch- 

 bares Unterscheidungsmerkmal gegenüber den tesseralen, bei 

 gekreuzten Nicols in allen Lagen dunkel bleibenden Krystallen 

 von Ag Cl. 



3. BilclLing von Silberc yanni trat Ag CX . !^ Ag XO;; . Wird Silbeixyanid 

 in heißer, konzentrierter Ag XO^-Lösung oder in konzentrierter Salpetersäure gelöst, 

 so gelingt, wie schon Wöhler (1824) und Bloxami feststellten, beim Erkalten 

 die Abscheidung von Siibercyannitrat 2 Ag X0-> . Ag ("X. Dieses Doppelsalz - 

 krystallisiert in langen, weißen, glanzenden Xadeln, die an der Luft sein- beständig 

 sind, sich nicht schwärzen und sich ohne Zersetzung mit Alkohol waschen lassen ; 

 beim Eintragen in H.^O überziehen sie sich sofoi-t mit .Ag CX. ohne sich völlig 

 zu lösen. 



Läßt man einen Reagenstropfen, in dem sich auf die beschrie- 

 bene Weise Silberc3''anidkrvstalle gebildet haben, an der Luft ein- 

 trocknen, so bemerkt man nach einiger Zeit, wenn nur mehr geringe 

 Flüssigkeitsmengen übrig sind, daß die Cyansilberkrystalle unter 

 Einwirkung der so entstandenen konzentrierten Lcisung von AgNO.^ 

 oder, wenn alles Silber verbraucht, infolge der konzentrierten HNO., 

 in schöne, stark lichtbrechende prismatische Krystalle um kry stall i- 

 sieren, die nichts anderes darstellen als das vorerwähnte Siiber- 

 cyannitrat AgCN.BAgNOg. Bei Zusatz von Wasser erscheinen 

 diese Krystalle augenblicklich wie angenagt, mit körniger Ober- 

 fläche, bleiben jedoch weiterhin unverändert (unter dem Schutz 

 des gleich gebildeten Ag CN). — Daß die Bildung mikrochemisch 

 kleiner Mengen des Doppelsalzes bloß durch konzentrierte AgNO.^- 

 Lösung, respektive konzentrierte HNO., oder beider zugleich auch 

 ohne Erwärmung (wie bei der makrochemischen Darstellung) 

 vor sich geht, erscheint nicht weiter verwunderlich. 



Da sich, wie oben bereits angeführt, AgCN in konzen- 

 triertem wässerigen AgNOg einigermaßen löst, so kann die Kon- 

 zentration des Reagens (Ag NO3) nicht ohne Einfluß auf die 

 Empfindlichkeit der Reaktion und auf die erscheinende Kry- 

 stallform V(»n AgCN sein. 



In der Tat ließ sich dies durch Versuche bestätigen. Während — bei gleich- 

 mäßig gebotener HCX-Menge — in sehr stark verdünnten ^bis über 1 *^,'^,) -Ag NO ;- 

 Lösungen ("yansilber als ein schönes Nadelgewirr ausfiel, entstanden in verdünntem 

 (3 bis T) 0/^^-) .Silbernitrat üppige Nadeln und Ranken von Ag CX, bei ziemlich kon- 

 zentrierten .Silbernitratlösungen schließlich war das Erscheinen der Krystalle wesent- 

 lich verzögert, dafür traten aber wohl ausgebildete prismatische oder schach- 

 turmartige, stark lichtbrechende Einzelkrystalle auf, die schon in reinem Wasser 

 und in verdünnter MNO.j scheinbar braun und wie angenagt wurden, ohne ihre 

 (iestalt zu ändern oder sich wahrhaft zu lösen — ohne Zweifel also bereits das 

 früher beschriebene Siibercyannitrat waren (Fig, 1, /'). 



1 Ch. L. Blü.xam, 1. c. (1883 und 1884). 



- Vgl. Friedheim-Gmelin-Kraut, Handbuch der anorganischen Chemie, 

 7. AulL, HM4, lid. V. .\bt. 2, p. ir)2. 



