38 Hermann, Verbrennungswänne organischer Verbindungen. 



ander erforderlichen Wärmemenge (welche hei Gasen 

 negativ ist), welche ebenfalls als Haftwärme, specieller 

 als „Molecülhaftwärme" oder „intermolecnläre Haft- 

 wärme" bezeichnet werden kann. 



2. Führt man diese Bezeichnungen ein , so ist 

 nach einem bekannten Princip die Wärmemenge V, 

 welche bei irgend einem chemischen Process frei wird, 

 gleich der Summe aller Haftwärmen der nach dem Pro- 

 cess vorhandenen chemischen Producte (IJWp), vermin- 

 dert um die Summe der Haftwärmen der vor dem Pro- 

 cess vorhandenen chemischen Ingredientien (i^Wj), also 



V = Zwp — Zwj ; 

 ist diese Differenz negativ, so wird bei dem Process 

 Wärme absorbirt. 



Bezeichnet man die intramoleculären oder Atom- 

 Haftwärmen durch w„p, Waj, die intermoleculären oder 

 Molecülhaftwärmen (welche bei Gasen negativ sind) 

 durch w„p, w„j, so ist 



V = (Zw^p -i- 2:w„p) - (2:waj -f- Zw^j), oder 

 = {Uw^p — 2Jw,j) 4- (Zw„,p — 2;w„„t). 

 Das erste Glied dieses Ausdrucks Zlw^p — Z'Waj= W 

 bezeichnet die durch die Atomumlagerung innerhalb 

 der Molecüle frei werdende U'ärme oder die intra- 

 moleculäre Verbrennungswärme. Das zweite 

 Glied bezeichnet die Wärmemenge, welche durch 

 Veränderungen in der gegenseitigen Anziehung der 

 Molecüle auftritt. 



3. Nur für die intramoleculären Verbren- 

 nung s wärmen (W) sind einfache Gesetzmässigkeiten 

 zu erwarten. Man muss daher, um Gesetzmässigkeiten 

 aufzustellen, jene zunächst aus den direct experimentell 

 gefundenen Verbrenhungswärmen V^ ableiten. Dies 

 geschieht folgendermassen. 



