Hermann, Verbrennungswärme organischer Verbindungen. 45 



zwar gilt diese Bezeichnung für so viel Grm. Alkohol 

 als die Moleculargewichtszahl Einheiten hat; es ist 

 also 5 ch H- cc + CO + ho die intramoleculäre Haft- 

 wäriTie von 46 Grm. Alkohol; ebenso ist die intra- 

 moleculäre Haftwarme von 1 Molecül oder 16 Grm. 

 Grubengas (CH4) = 4ch, die von 18 Grm. Wasser 

 (H2O) = 2ho, von 2 Grm. WasserstofFgas (H2) = 

 hh, u. s. w.O 



Aus dieser Annahme ergibt sich die intramole- 

 culäre Verbrenn ungs wärme eines Körpers von be- 

 kannter Constitution, z. B. des Alkohols, folgen- 

 dermassen: 



^) Für solche , welche mit der neueren chemischen Constitu- 

 tionslehre weniger vertraut sind, sei bemerkt, dass nach dieser Lehre 

 jedes Atom mit einer bestimmten Anzahl von Affinitätseinheiten oder 

 Valenzen begabt ist, und dass in den Molecülen einer Verbindung die 

 Atome mittels der Haftung von je zwei Valenzen zusammenhängen. 

 Man nimmt an, dass jedes H-Atom mit 1, jedes 0-Atom mit 2, jedes 

 N-Atom mit 8, jedes C-Atom mit 4 Valenzen begabt ist, u. s. w. 

 Chemische Verbindungen lassen sich hiernach in folgender Weise 

 schematisiren : 



Wasserstoff (Hz) Wasser (H2O) Ammoniak (NH3) 



H— H H— 0— H ^N^ 



I 

 H 



Grubengas (CH4) Alkohol (C2H6O) 



H H H 



I I I 



H-C-H H-C-C— 0— H 



I ! I 



H H H 



Hiernach ergeben sich als zugehörige Haftwärmen: 



Wasserstoff (Hz) Wasser (HzO) Ammoniak (NH3) 



hh 2ho 3nh 



Grubengas (CH4) Alkohol (CzHeO) 



4ch 5ch-[- cc-(-co + ho 



