52 Hermann, Verbrennungswärme organischer Verbindungen. 



nur durch die Anzahl der H-Atome beeinflusst wird, 

 die an dem betrefTenden C-Atom haften, und dass die 

 Haftvvänne ch mit der Anzahl dieser Il-Atome stetig 

 um die Grösse ß zunimmt, dass ebenso die Haft- 

 wärme CO mit der Anzahl der an dem betreffenden 

 C-Atom haftenden 0-VaIenzen stetig um die Grösse 

 « zunimmt, so kann man jetzt setzen: Co^o — Cch.o 

 = +3«; Ce^hh — Cch^h = —ß; Co^o — d.o.^o = +«, 

 u. s. w., und man erhält nunmehr für: 

 Alkohole CnHon+.'O: (2n +l)u+(n- l)v-i- 3a - 3i3 



(auch für Holzgeist). 

 Säuren C„HonO,: (2n — l)u + (n — 1) v +3a — 3/3, 



aber Ameisensäure CH0O2: uH-3o; + /3. 

 Kohlenwasserstoffe CnH2n+2 : (2n f 2)u -f (n - 1) v— 3/3, 



aber Grubengas CH4 : 4u — 8/3. 

 Säureäther C„H,„0, : 2n u H- (n~ 2)v + 6« — 6/3, 



aber die Ameisensäureäther 2nuJ (n— 2)v4-6a-2/3. 

 Gerade die 3 oben am meisten abgewichenen Substanzen 

 werden also jetzt am erheblichsten, und zwar, wie man 

 sogleich findet, im richtigen Sinne verändert. - Man findet 

 -nämlich (aus Grubengas) ß = 4000, und (aus Alkohol) 

 a = 3500; und es wird nun die Verbrennungswärme 

 für Grubengas 11750 (Abweichung 0,2 Proc, früher 

 17,3Proc.), für Ameisensäure 15 11 (Abw. 19,8 Proc.?'), 

 früher 36,5 Proc.?), für Ameisensäure -Methyläther 

 3884 (Abw. 3,0 Proc, früher 8,4 Proc); für die üb- 

 rigen Körper werden die Werthe nur sehr wenig und 

 fast stets im richtigen Sinne verändert. 



9. Für die annähernde Berechnung der Verbren- 

 nungswärmen pro 1 Mol. ergibt sich hiernach folgende 



') ö. die Anmerliung zu Tabelle 1 (Beilage A). 



