54 Hermann, Verbrennungswärrae organischer Verbindungen. 



+ nv — -2/3 + cc (für C2H4 fallt das Glied - 2ß 

 fori), also pro 1 Grm. = "", f ^ ^ -\- ■^. Die 



' r 14 ;,i 14,1 



Verhrennungswarme pro Grm. nimmt also hier mit 

 zunehmendem C-Gehalt bestandig ab. — Dies letztere 

 ist nun in der That bei den von Favre und Silber- 

 mann verbrannten 6 Gliedern dieser Reihe der Fall. 



Um cc zu finden, benutzen wir die Verbrennungs- 

 wärme des Kohlenoxyds (intramol. pro Grm. = 2393, 

 siehe Tabelle l). Dieselbe ist pro 1 Molecül CO = 

 2c„^o — 00 + 4«') = 28.2392 = 67004; da nun v = 

 2co^o — cc^ — 00 = 37000, und « = 3500, so ergibt 

 sich cc = löOOO. 



Die üebereinstimmung- der nach der ersten An- 

 sicht berechneten mit den gefundenen Werthen (s. d. 

 Schlusstabelle sub M) zeigt nun, dass entweder diese 

 Körper 2 freie C-Valenzen haben, oder dass, wenn 

 eine doppelte Bindung der C-Atome vorhanden ist, 

 wofür gewisse Gründe sprechen, diese doch nur mit 

 der Kraft geschieht, welche sonst die einfach sich 

 bindenden C-Atome zusammenhält. 



b) Aromatische Substanzen. Man kann hier 

 dieselbe Betrachtung für das Benzol anstellen. Jedoch 

 fehlt es hier an Material zur Beurtheilung, da man 

 nur für Eine aromatische Substanz von bekannter 

 Constitution, für die Phenyjsäure C6H60, durch F.u.S. 

 die Verbrennungswärme kennt. Dieselbe wäre nach 

 der Kekule'schen Gruppirung 5u-|-9v-h3aH-y|3, also 



*) CO -f 4-0., = COj. Haft wärme der Ingredientien = 20^0 

 00, des Productes = 4CqO; Differenz = 40^,0 — 2CjjO — oo = 



2c^ -\- 4a — 00. 



