Notizen. 417 



Bei Prüfung der Citronensäure stellte sich heraus, 

 dass ohne Ueberschuss von Alkali wirklich die der erwar- 

 teten Formel C3H4(OGuV2) • C303(ONa)3 entsprechende Kupfer- 

 menge in die blaue, lösliche Verbindung eintritt, welche 

 indessen durch Zusatz grösserer Alkalimengen vollständig 

 als Kupferhydrat ausgefällt wird, sodass wahrscheinlich die 

 Verbindung C3H4(ONa)(CO • ONaJs entsteht. 



Auch die Gährungsmilchsäure wurde dem Studium 

 unterworfen. Sie sollte das blaue lösliche Salz C2H4(OCuV2) • 

 CO • ONa geben, entzieht in neutraler Lösung aber nur etwa 

 ein Dritlheil der theoretischen Kupfermenge der Ausfällung, 

 welche durch Alkaliüberschuss successive noch vermindert 

 wird, ohne dass es indessen gelang, alles Kupfer abzuscheiden. 



Von den mehrwerthigen Alkoholen wurde bisher nur 

 der Mannit untersucht. Derselbe lässt drei Wasserstoffatome 

 durch, bei Natriumiiberschuss unfällbares, Kupfer vertreten, 

 sodass dabei die Verbindung C6H8(OCuV2)3(ONal3 entsteht. 

 Bei genauerer Verfolgung der Reaction zeigte sich, dass für 

 jedes der drei einschiebbaren Kupferäquivalente je ein Na- 

 triumatom in die Verbindung eintreten muss. Die Verbin- 

 dungen CeHsiOCuVajONa . (OH), und C6H8(02Cu)(ONa)2(OH), 

 bilden neben oben angeführter blaue Lösungen, aus denen 

 ein Alkaliüberschuss kein Kupferhydrat fällt. Wird dagegen 

 nur die Kupferhydratmenge ohne Alkalizusatz vergrössert, 

 so entstehen zuerst blaue Schleime, wie bei der Weinsäure 

 beobachtet wurden, deren Bildung die Formeln 

 CeHslOCu- OMiONa • (OH),, 

 CeHsfO • CuOHyONa)2(OH), und 

 CßllslO . CuOH)3(ONa)3 

 ergibt. Weiterer einseitiger Zusatz von Kupferhydrat wird 

 nicht mehr gelöst. 



Die Gründe für das merkwürdige Verhalten der Aepfel- 

 säure und Milchsäure werden nur durch Ausdehnung der 

 Methode auf zahlreichere organische StoflFe aufgefunden wer- 

 den können. 



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