Da questa tabella si vede che i valori di C variano 

 entro limiti molto larghi, di modo che non è possibile am- 

 metterne r uguaglianza. Però se si fa uno stesso calcolo 

 anche per gli abbassamenti della temperatura di gelo, non 

 si ottengono, come si sa, per C dei valori costanti. Per 

 spiegare queste divergenze della teoria col calcolo, l' Ar- 

 renius introdusse, con successo, nella formula di van't Hoff 

 il coefficiente di dissociazione ; definendolo come il numero 

 di ioni che in una data soluzione sono attivi. Tale coeffi- 

 ciente, secondo Arrenius, si può esprimere con 



i=\-{- {K—l) <x 



dove K è il numero di ioni che entrano nella molecola 



del sale considerato ed a = 



t^oo 



per [i, si intende il po- 



tere conduttore specifico molecolare della soluzione consi- 

 derata e per |Xq^ la stessa quantità, ma per una soluzione 

 diluita al punto che per ulteriore diluizione \x non varii. 

 Se moltiplichiamo i valori C contenuti nella tabella 

 precedente per il valore di i dedotto dalle esperienze di 

 Kohli'ausch otteniamo i valori C che si trovano nella 



(1) Determinazioni di Rossetti. 



