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La teoria per un acido naftossiacetico C1QII7OCH2 



I 

 COOIl 



derivato dalla reazione espressa dalla equazione : 



Ci,H,On + CICH. =z liei + C.yH^OCHs 

 I I 



COOH COOH, 



richiede in 100 parti 



Carbonio 71,28 

 Idrogeno 4,95 . 



Di questo acido furono esaminali i sali di ammonio, di 

 potassio, di bario, di magnesio e di piombo. 



Il sale di ammonio fu preparato neutralizzando con 

 ammoniaca una soluzione alcolica dell'acido, ed evaporando 

 poi fino a cristallizzazione. Si presenta in aghi aggruppati a 

 stella (dall'acqua) od in scagliette (dall'alcole), incoloro o leg- 

 germente rossastro; è solubile meno nell'acqua e più nell'al- 

 cole e fonde a I i 9"'- 1 20". All'analisi il sale, cristallizzato dal- 

 l' alcole, fornì i risultati seguenti : 



Gr. 0,3424 di sostanza disseccala sull' acido solforico 

 diedero gr. 0,8236 di anidride carbonica e gr. 0,1880 di 

 acqua, cioè in 100 parti : 



Carbonio 65,60 

 Idrogeno 6,09. 



Il sale ammonico teoreticamente richiederebbe 



Carbonico 65,75 '/„ ed idrogeno 5,93 Vo- 

 li sale di potassio fu ottenuto facendo una soluzione 

 dell'acido nell'acqua alcoolica a caldo, e neutralizzandola con 

 una soluzione diluita di bicarbonato potassico. Si ebbe così 

 una soluzione che, evaporala a consistenza sciropposa, re- 



