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 sto limpida nnco dopo r-affreddameiito, e solo, dopo più 

 giorni che stette in capsula coperta con carta da lillco, si 

 trovò rappresa in massa cristaiiina. Si preseiita questo sale 

 potassico in cristalli molto lunglii, appiattiti ed aggruppati, 

 di splendore sericeo, di colore bianco, che diventa appena 

 roseo se non si protegge bene dalla luce. E molto solubile 

 neir acqua e nell" alcole anco a freddo. All' analisi diede i 

 seguenti risultati : 



Gr. 0,2162 di sostanza secca per esposizione all' aria, 

 fornirono gr. 0,0728 di solfato potassico. 



Cioè in 1 00 parti : 



K,S04 ottenuto 33,67 . 



La teoria \)ev il sale anidro C,,|n,O.CIlu.COOK richie- 

 de 1(2^04 36,25%, e per il sale contenente una molecola 

 d'acqua richiede 33,72 % di K^SO^. Cosicché il sale esa- 

 minato corrisponde alla formola : C^^HyO.K + Il^jO. L' a- 

 cqua viene eliminata completamente a 120'. 



Il sale di bario fu preparato sciogliendo l'acido iró-naftos- 

 siacetico nell' acqua alcolica e neuti-alizzande a b. m. con 

 carbonato di bario. Dopo separazione dell' eccesso di car- 

 bonato per lìitrazione, la soluzione salina venne concentrala, 

 e col i-affreddamento cristallizzò da essa l'it-naltossiacetato 

 di barioin aghetti bianchi o bianco-rosei, un po'alterabili alla 

 luce. Questo sale si discioglie nell' acqua poco a freddo (in 

 \ 00 par. d'acqua p. 0,974 di sale idrato a 30°), discretamente 

 a caldo. Se solo lo si scalda vei'so lOO'C. subisce un prin- 

 cipio di fusione, e se lo si lascia raffreddare lo si trova allo- 

 ra con i suoi cristallini lutti saldati gli uni agli altri. È idra- 

 to, e contiene 4 y, molecole d'acqua. Infatti all'analisi forni 

 i seguenti risultati : 



I. Gr. 1 ,2259 di sale, ch'era rimasto pas'ecchi giorn- 

 all'aria, perdettero per riscaldamento a 120"- 125" C. gram- 

 mi 0,1 65 di ac(iua. 



