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 Gr. 0,280f) di sostanza fornirono gr. 0,7347 di anidri- 

 de carbonica e gr. 0,135 d'acqua. 

 Cioè in 100 parti : 



^ Carbonio 71,33 

 l Idrogeno 5,33. 



La teoria riciìiede il per % di 



i Carbonio 71,28 

 } Idrogeno 4,05 . 



II snle ammonico fu preparato neutralizzando con so- 

 luzione acquosa diluita di ammoniaca la soluzione alcolica 

 dell'acido. — Si presenta in scagliette bianche splendenti, 

 untuose, che sono solubili poco nell' acqua fredda, medio- 

 cremente nella calda e nell'alcole. Questo sale fonde a circa 

 ISO", ma poco dopo si decompone parzialmente. Per la dif- 

 ferenza di sohibilitih in confronto al sale potassico, questo 

 sale si può preparare precipitando con soluzione concen- 

 trata di carbonato ammonico la soluzione concentrata del 

 sale potassico. 



All'analisi forni i risultati seguenti : 



Gr. 0,2256 di sale, asciugato per esposizione in ambiente 

 secco, fornirono gr. 0,5416 di anidride carbonica e gram- 

 mi 0,1285 d' acqua. Cioè in 100 parti: 

 Carbonio 65,47 

 Idrogeno 6,32. 



La teoria richiederebbe pel sale anidro 

 C,oH70CHs.C00.1NH4 : 



Carbonio 65,75% 

 Idrogeno 5,93 % . 



Il sale potassico fu ottenuto per neutralizzazione dell'a- 



