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 cidi) in soluzione idro-alcolica con KflCOj ed evaporazione 

 della soluzione. Per raffreddamento della soluzione concen- 

 trata cristallizza bene in scagliette bianco-perlacee, untuo- 

 se, anidre, discretamente solubili nell' acqua calda e poco 

 nella fredda (in tOO parti d'acqua 2,25 di sale idrato a 25°). 

 Air analisi forni i risultati seguenti : 



Gr. 0.2338 di sale, cb' era stato più giorni a seccarsi 

 all'aria per calcinazione con acido solforico, diedero gram- 

 mi 0,0845 di solfato potassico. Cioè per 1 00 parti : 

 K2SO4 ottenuto 36,U. 

 La teoria pel sale anidro 

 C^oH^O.CH^COJt richiede K2SO4 36,25 per % . 



II sale di magnesio fu preparato per doppia decompo- 

 sizione tra il sale baritico ed il solfato di magnesio. Si pre- 

 senta in croste cristalline di colorito leggermente roseo, 

 mediocremente solubili nell'acqua fredda (p. 0,620 di sale 

 anidro in p. 400 di acqua a 26°) e più nella calda. Esso 

 è idrato e contiene 3-3 y^ molecole di acqua di cristalliz- 

 zazione. 



All' analisi forni i seguenti risultati : 



Gr. 0,2019 di sostanza, ch'era stata disseccata a 150°, 

 fornirono gr. 0,0^89 di ossido magnesico. 



Cioè in 100 parti : 



Ossido di magnesio trovato 9,36. 



La teoria per un sale anidro richiederebbe 9,38 y,, di 

 ossido di magnesio. 



Il sale di bario fu ottenuto neutralizzando la soluzione 

 acquoso-alcolica dell' acido con carbonato di bario e spos- 

 sando per ripetuti trattamenti con acqua bollente il miscu- 

 glio di sale e BaCOj che si forma. Dal liquido evaporato 

 cristalUzza in belle laminette perlacee, simili per aspetto a 

 quelle dell' acido da cui si partì per la foimazione del sale. 



