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sere Vorwandlschaft zum Sauersloll' haben, als andere schwere Metalle, 

 jedenfalls kann dieselbe mit derjenigen , welche die Alkalimetalle zei- 

 gen, nicht verglichen werden ; denn dieselben zersetzen bekanntlich 

 sowohl das Wasser, als auch die Kohlensäure unter Feuererscheinung. 



Derjenige Umstand, der unstreitig am Meisten geeignet wäre, dem 

 Thallium den Platz unter den Alkalimetallen anzuweisen, ist die Lös- 

 lichkeit des Oxyduls in Wasser. Man ist allerdings gewöhnt, die Unlös- 

 lichkeit der Oiyde als eine charakteristische Eigenschaft der schweren 

 Metalle, die Löslichkeit als eine solche der alkalischen Erden und Alka- 

 lien anzusehen , aber es muss constatirt werden , dass innerhalb der 

 verschiedensten Gruppen sich ausserordentliche Differenzen in dieser 

 Hinsicht zeigen : Kalihydrat und Lithionhydrat, Barythydrat und Mag- 

 nesiahydrat, selenige und tellurige Säure, Phosphorsäure und Antimon- 

 säure. Dasselbe gilt für die schwefelsauren , phosphorsaui'en und koh- 

 lensauren Salze: schwefelsaurer Baryt und schwefelsaure Magnesia, 

 schwefelsaures Quecksilberoxyd und schwefelsaures Bleioxyd, phos- 

 phorsaures Kali und phosphorsaures Lithion, kohlensaures Kali und 

 kohlensaures Lithion. Dazu konmit die Unlöslichkeit des chromsauren 

 Thalliumoxyduls, des Chlor- , iod- und Brorathallium der Löslichkeit 

 der entsprechenden Alkalisalze gegenüber. Man sieht daraus, dass Lös- 

 lichkeitsvcrhältnisse der Verbindungen Nichts entscheiden , wenn es 

 sich um die chemische Stellung einer Substanz handelt. 



Es spricht aber ferner gegen die Alkalinatur des Thallium, dass 

 dasselbe noch ein unlösliches Oxyd bildet, welches, wenn es auch leicht 

 Sauerstofl" abzugeben und mit concentrirter Salzsäure Chlor zu ent- 

 wickeln vermag, doch mit Sauerstoffsäuren Salze bildet und dadurch 

 von den Superoxyden sich wesentlich unterscheidet. 



Wenn man überhaupt zugeben muss , dass die Löslichkeit des 

 Oxyduls nicht unbedingt ein Criterium für die alkalische Natur des 

 Thallium abgiebt, so fällt damit das letzte Argument für die Lamy-Du- 

 niAs'sche Auffassung hinweg. Denn die sonst noch bemerkenswerthen 

 Eigenschaften des Thallium, so die alkalische Reaction und der laugen- 

 artige Geruch der Oxydulhydratlösungen und ihre Eigenschaft, Kiesel- 

 säure zu lösen, sowie die Löslichkeit der Cyanverbindungen, die Bil- 

 dung von in Alkohol löslichem Thalliumalkoholat werden in der Löslich- 

 keit des Oxyduls eine genügende Erklärung finden. 



Ganz direct gegen die Alkalinatur des Thallium sprechen aber 

 vor Allem drei Eigenschaften: 1) die Abscheidung desselben durch Zink, 

 aus den wässrigen Lösungen seiner Salze, 2) die Reducirbarkeit seiner 

 Oxydationsstufon durch Kohlonoxyd und 3) dieFällbarkeitdurcli Schwe- 

 felammonium. 



