Städeler, chemische Miüheilnngen. 145 



Wird das Xanthin mit coiicentrirter Salzsäure er- 

 hitzt, so löst es sich ohne Schwieriokeit uihI in ziem- 

 lich reichlicher Menge auf. Heim Erkalten triiht sich 

 die Lösun«? und es setzt sich ailmiiliir ein grosser 

 Theil des Gelösten als salzsaure N'erhiiiduna in schwe- 

 ren Körnern wieder ab, die nach der mikroscopischen 

 Prüfung- aus Quadratoklaedern mit Abstumpfung- der 

 Seitenecken zu bestehen scheinen. Oft vergrössern 

 sich die durch Abstumpfung- entstandenen Flächen be- 

 deutend, und die Krystalle werden dann prismatisch; 

 bei längerem Stehen werden aber die Flächen und 

 Kanten meist rauh , und man nimmt dann nur eiförmige 

 oder kugelförmige (jestalten wahr. 



Ich habe oben angeführt, dass ich den Niederschlag, 

 der sich beim Erkalten einer in der Wärme gesättig- 

 ten anunoniakalischen Xanthinlösung bildet, für eine 

 wirkliche Ammoniakverbindung halte. Sowohl die 

 krystallinische Form wie die leichte Löslichkeit in 

 Wasser scheinen dafür zu sprechen. Im trockneji Zu- 

 stande lässt sich aber eine solche Verbindung nicht 

 darstellen. Als ich eine ammoniakalische Lösung von 

 reinem Xanthin freiAvillig verdunsten Hess , blieb das 

 Xanthin in weissen, sich leicht abblätternden Häuten 

 zurück, die keine Spur von Ammoniak enthielten. 



Vergleicht man die mitgelheilten Eigenschaften des 

 Xantbins mit denen des (luanoxanlhins, so erkennt 

 man eine so auflallende Aehnlichkeit in den meisten 

 Eiii:enschaften , dass man sie nur mit Widerstreben als 

 verschiedene Körper anerkennen mag. Indess die Lös- 

 lichkeil beider Körper ist in so hohem Grade abwei- 

 chend, (das Guanoxanthin löst sich in 7*23 Thln. sie- 

 dendem und in etwa l!)r)0 Thln. kaltem Wasser), dass 

 es unmöglich ist, sie für identisch zu erklären. Xan- 



