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ria inserita nel Turno XLIir. des Annnles de Cìiìmìe et Vlivsì- 

 quc; ed alla fine di questa ^Memoria liamio instituito un con- 

 fronto delle tensioni osservate, con quelle che sonuninistrano 

 quattro formolc differenti, una proposta da loro stessi, e le 

 altre tr(^ da varj autori. 



11 successo di tal confronto fu bastantemente favorevole 

 alla legittimità di quelle l'orinole, ma conviene osservare, che se 

 esse rappresentano bene le tensioni nelle temperature superiori 

 a ioo°, non sono egualmente atte a rappresentare quelle che 

 ne sono inferiori. Questa Jjreve ÌMemoria è destinata a ricer- 

 care una formoia che rappresenti T insieme di tutti i valori 

 osservati della tensione, ed a mostrare la connessione che 

 questo elemento ha cogli altri che si considerano nella teori- 

 ca delle sostanze gazose. Spero che dall'applicazione che ne 

 ho fatto, risulterà una nuova prova della utilità che si può 

 licavare dalle formole che sono state ritrovate per rappresen- 

 tare le relazioni che esistono lia i varj clementi, dai quali 

 dipende il diverso stato dei fluidi aeriformi. 



a. I fisici hanno scoperto tre ledici che constituiscono la 

 base della teorica delle sostanze gazose. La prima si deve a 

 Boyle ed a jMariotte che hanno pi'ovato,che le forze elastiche 

 dell' aria, o le pressioni che le equilibrano, sono proporzionali 

 alle densità, quando la temperatura venga a ridursi sempre 

 la stessa. La seconda è stata definitivamente stabilita dai si- 

 gnori Gay-Lussac e Dalton che hanno verificato, che il volu- 

 me del quale i gass aumentano in proporzione della tempe- 

 ratura è espresso da ^ del volume a zero, per ico° del ter- 

 mometro centigrado. 



Prendendo per unità di densità quella che corrisponde 

 alla temperatura zero ed alla pressione uno, e denotando con 

 ò la densità della stessa massa in una temperatura qualunque 

 i, e sotto la pressioiu; ^, le due leggi citate conducono, come 

 è noto, all'equazione 



