Di Ottaviano Fabrizio Mossotti 387 



dove (j. rappresenta la frazione — =: o, 375, quando si as- 

 suma per unità di temperatura V intervallo che corrisponde 

 alla distanza fondamentale del termometro , da 0° a ico°. 



La terza legge è quella che risulta dalle esperienze di 

 Laroche e Berard che hanno riconosciuto che il calore speci- 

 fico dei gass sotto pressione costante è invariabile per tutte 

 le temperature. Questa legge non è tanto bene confermata 

 dalla generahià delle esperienze come lo sono le altre due, ma è 

 sufficientemente indicata, e la preferenza che si è dato al termo- 

 metro d'aria è fondata sulla ammissione della medesima legge. 



Se si rappresenta con 6 il calore contenuto in una massa 

 di gass, quando la temperatura è uno, e la pressione è uno ; 

 con e il calore specifico della stessa massa di gass sotto questa 

 pressione, e con T il calore che ella deve contenere quando 

 la sua temperatura è ^, e la pressione è p, si deve avere, se- 

 condo la legge suddetta, la formola ^ 



(If) T = 0-H^[(,+^.O('-?^b))-( '+.«)] ^ 



la quale nasce, per via d'integrazione, dalla supposizione che 

 il calore specifico sotto pressione costante sia rappresentato 

 da c(i — 'p{p))i la funzione <p{p) avendo la proprietà di di- 

 venir nulla quando p=i (3), 



Se si elimina da quest' ultima equazione la temperatura 

 t col mezzo di quella segnata (I), si trova 



(3) Le tre leggi suddette costituiscono la teorica di un gass considerato isola- 

 tamente: volendo paragonare i calori specifici di varii gass il sig. Dulong ha scoperto 

 altre leggi ( Vedi il tomo XU des Annales de Chimie et Physique. ) 



Tomo XXI. Uu 



