232 Victor Meyer. 



Für die definitive Entscheidung der Frage ist die Untersuchung 

 dieser Säure von entscheidender Bedeutung. Durch die LFnter- 

 sudiung der Fhiornitrobenzoesäure wird diese interessante Frage 

 hotl'oiitlich bahl ihre definitive Erledigung finden.') 



Noch muss ich darauf hinweisen, dass die relativen Rauni- 

 erfüllungen der Radikale und Gruppeir hier direkt der Grösse ihrer 

 Atomgewichte entnommen sind, abweichend von der Methode, die- 

 selben aus dem beobachteten spezifischen Volumen der Verbindungen 

 abzuleiten. Eine weitgehende Uebereinstimmung zwischen der 

 einen und der anderen Betrachtungsweise ist nicht zu erwarten. 

 Denn abgesehen davon, dass durch die neueren Forschungen') das 

 alte Lehrgebäude von dem Molekularvolumen ganz ins Wanken 

 geraten ist. bleibt zu erwägen, dass bei der Berechnung der Kaum- 

 erfüllung der Radikale aus den spezifischen Volumen sich die ge- 

 samte Raumerfüllung derselben ergibt ; im vorliegenden Falle aber 

 kommt es auf diese gar nicht an, sondern lediglich auf die Raum- 

 erfüllung der dem Benzolkern räumlich nahe stehenden Atome. So 

 erscheint z. B. sehr wohl möglich, dass Methyl und alle seine nor- 

 malen Homologen ganz den gleichen Wirkungswert haben, da doch 

 vor allem nur das erste, direkt an den Benzolkern gel)undene 

 Kohlenstoffatom in Betracht kommt, weniger oder gar nicht aber 

 die anderen, welche räumlich weit von der Karboxylgruppe ent- 

 fernt sind und daher einen erschwerenden Einfluss auf die Ester- 

 bildung ebensowenig ausüben werden, wie Substituenten, welche 

 sich in Meta- und Parastellung zum Karboxyl befinden. 



Heidelberg, Januar 1896. 



') Während des Druckes der Abhandlung ist das Gewünschte gelungen. 

 Die genannte Säure gab wirklich in der Kälte keinen, in der Hitze reichliche 

 Mengen von Ester. Demnach verhält sich Fluor gleich dem CHg und OH, 

 aber ganz abweichend von den Halogenen und der Nitrogruppe — wie es 

 nach meiner Theorie zu erwarten war. 



*) Man vergleiche besonders Horstmann in Graham-Otto's Lehrbuch der 

 Chemie, 3. Aufl., I. Bd., III. Abt., II. Kapitel, ßraunschweig 1S03, S. 440. 



