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Dieses Verlialten tiiulon wir hei den ChloroverbiiuUingen all- 

 gemein in ausgeprägtem Masse wieder. Es kann z. B. Clilorcad- 

 mium entweder 1, 2 oder 4 Moleküle eines Alkalichlorids anlagern; 

 /inkchlorid 1, 2 oder 3, Platinchlorid 1 oder 2, und alle anderen 

 als Chlorosäurenanhydride wirkenden Chloride verhalten sich analog. 

 Es ents])rechon also verschiedene Chlorosäuren demselben Anhydrid, 

 genau wie hei den Sauerstoffsäuren. Es fällt aber sofort auf, dass 

 bei sämtlichen Chloriden die Grenze der Säure- respektive Salz- 

 bildung dann erreicht wird, wenn die Zahl der Chloratome im 

 Säureradikal gleich sechs geworden ist. Dies geht aus der Zu- 

 sammensetzung der von den zweiwertigen Elementen: Cadmium 

 und Blei, von den dreiwertigen Elementen: Thallium, Chrom, Eisen, 

 Iridium, Osmium, lihodium und von allen vierwertigen Elementen 

 sich ableitenden Chlorosalze klar hervor. 



Die Zahl sechs erscheint somit als ein Grenzwert, dessen 

 Bedeutung nach nieinen fVüheren p]ntwickelnngen darin zu suchen 

 ist, dass nicht mehr Chloratome in den Sphären, welche die in 

 Betracht kommenden Atome umgeben, Platz haben. 



Wenden wir uns nun zur Betrachtung des Wassergehaltes 

 der Chlorosalze. A^orausgeschickt werde, dass ein vergleichendes 

 Studium die Thatsache sicher gestellt hat. dass in den Salzen von 

 Kalium. Rubidium, Cäsium und Ammonium nur ausnahmsweise, 

 wenn überhaupt, Hydratwasser durch die ]\Ietallradikale direkt 

 gebunden wird, während sich Natrium und Lithium in dieser 

 Hinsicht abweichend verhalten. Die sich hieraus ergebende natur- 

 gemässe Folgerung ist die. dass in wasserhaltigen Salzen von 

 Kalium, Rubidium. Cäsium und Ammonium die Wassermoleküle 

 ausschliesslich durch den als Säurerest wirkenden Atomkomplex 

 gebunden werden müssen. Erinnert man sich nun der früher von 

 mir entwickelten Beziehungen zwischen sogenannten Doppelsalzen 

 (hier .speciell Chlorosalzen) und Hydraten, so wäre zu erwarten, 

 dass die Summe der in solchen Chlorosalzen enthaltenen Wasser- 

 moleküle und Chloratome die Zahl sechs nicht überschreiten sollte. 



Es ist nicht daran zu zweifeln, dass diese Sechszahl in vielen 

 Verbindungen in den Vordergrund tritt, wie folgende Beispiele 

 zeigen : 



