Ueber Chlorosalze. 267 



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Andererseits kann aber auch die Thatsache nicht angezweifelt 

 werden, dass eine ganze K'eihe gut untersuchter Chlorosalze dieser 

 Forderung nicht entspricht, was aus folgenden Beispielen hervorgeht : 



CL\ . . -..., . /OsCl, 



CV.(Cr^y + 3aq; (NHJ,(^j^^^q^) + >Aaq. 



Cs3(TlC]e) + laq; (Rb)3 (Tl Cy + laq; K3(T1CU -f- 2aq; (xXHJaCn Clß) -;-2aq; 

 K3(InCl6) + lV''aq; (NH4)3lrC]c + 1' saq; (NIIA(RhC]e + l'/aaq; K3(IrCl,)+3aq; 

 (NH4)3(IrClJ +3aq. 



Es "wirft sich deshalb die Frage auf, durch was diese Ab- 

 weichungen bedingt werden. Obwohl es mir verfrüht erscheint, 

 diese Frage endgültig beantworten zu wollen, so lassen mir doch 

 bestimmte Beispiele folgende Erklärung wahrscheinlich erscheinen. 



H. L. Wells und B. B. Boltwood') haben zwei Verbindungen 

 von Chromchlorid mit Cäsiumchlorid beschrieben, wovon die eine 

 2CsCl, CrClg + laq sich in einfacher Weise in die normale Reihe 

 der Chlorosalze einreiht, wie folgende Schreibweise zeigt: 



(Cr - I Cs... Die zweite Verbindung jedoch, die aus rein wässriger 



Lösung erhalten wird, entspricht der Formel ( '''■,,, '|Cs, p3aq. 



Zur näheren Charakteristik der beiden Chlorosalze mögen 



noch fi^lgende Angaben dienen. Das erste Salz (Ci'p," )c^> ist violett 



und wird durch Sättigen der warmen Lösung von Chromchlorid 

 und Cäsiumchlorid mit Salzsäuregas gewonnen. Es löst sich in 

 Wasser langsam, unter Bildung einer grünen Lösung, welche beim 

 Verdunsten über Schwefelsäure nur das zweite, grün gefärbte Salz 

 ausscheidet. Durch Erhitzen auf KiO" verliert das violette Salz 



das Wassermohkül nicht. Das zv»'eite, grüne Salz (Cr ," |Cp, -oaq 



entsteht auch durch Sättigen der kalten Lösung von Chrouulilorid 

 und Ciisiuniclilorid mit Salzsäure; beim Erwäi'iucn auf lin^' verliert 



') Zeitschrift f. anorg. Chemie X. 181. 



