268 Alfred Werner. 



es drei Moleküle Wasser und geht in das violette Salz über. In 

 den kalten grünen Lösungen der beiden Cäsiumsalze, die identisch 

 sind, wird nicht alles Chlor durch Silbernitrat gefällt. 



Aus diesen Thatsachen lässt sich, auf Grund früherer von 

 Miolati und mir ausgeführter Untersuchungen, folgendes ableiten: 

 Der Farbenwechsel beim Auflösen des violetten Salzes beweist 

 eine Hydratation des Chromchlorids, welches in dem ursprünglichen 

 Salze die dem freien Chromchlorid zukommende Farbe zeigt; somit 



Cl, 

 als CrCl, vorhanden ist, entsprechend der Formel 



( Cr OH, K;s.. 

 \ Cl, I 



Das Entw^eichen dreier Wassermoleküle aus dem grünen Chlorosalz 

 bei 110°, während das vierte Wassermolekül selbst bei 160 "nicht 

 ausgetrieben wird, deutet darauf liin. dass dem letzteren eine 

 specielle Funktion zukommt. In der grünen Auflösung wird nicht 

 alles Chlor durch Silbernitrat gefällt, wodurch bewiesen wird, dass 

 in derselben noch Chloratome in direkter Bindung mit dem Chrom 

 stehen. 



Alle diese Verhältnisse finden eine einfache Erklärung, wenn 

 wir das grüne Chlorosalz als Derivat eines hydratisierten Chrom- 

 chlorids auffassen. 



Denken wir uns das normale Hydrat (Cr(Ho 0)^)C1.5 und die 

 Hydrate (cr^^J^^^^-^) Cl.„ (cr^"^,^^*) Cl und (cr^^^J,,^^') . so können wir 



in denselben einen Teil des Wassers durch Alkalichloridmoleküle 

 vertreten, entsprechend den Beziehungen zwischen Hydraten und 

 Chlorosalzen , wodurch sich folgende Verbindungsreihen ableiten 

 lassen (M bedeute irgend ein dreiwertiges Metall): 



C..(m<';"-»')R; C,.(m(0^''')iI,; a,(M%^;'«)R3. 



a(M'Oj;='<)R; a(M'0^f'')H,: CL(m<0^')')k,. 



C>(m'-;>; C,(m'-;>.: C,(m(0^>,. 



Das grüne (,'äsiumsalz entspricht somit dem zweiten Glied 

 der ersten Reihe; es kommt ihm, im festen Zustand, die Formel 



