über den Wärmewert chemischer Vorgänge. 207 



SO folgt aus Glchg. (11) im Differential und nach Integration über 

 die vollständige chemische Umsetzung des ganzen daran beteiligten 

 Kilogrammes : 



(12«) ^^^...„=0 und U^,,,,= U\,^. 



Dabei bezieht sich /' und ü' auf den Zustand vor, U auf 

 den nach dem chemischen Vorgange, während die Zeiger rechts 

 unten in leicht verständlicher Weise die Bedingungen andeuten, 

 unter denen die Zustandsänderung abläuft. Die Glchg. (12") würde 

 gestatten, je nachdem man U = J\T,v) oder '=f{p,v) auifasst, 

 die eine der beiden Zustandsgrössen Toderj; nach dem chemischen 

 Prozess aus dem Anfangszustande zu berechnen. 



Tauscht man mit der Umgebung so viel Wärme aus, dass bei 



(13) rfy = o r=r 



wird, so folgt der von T abhängige Wert dieser Wärmemenge zu : 



(13«) G Q^„ ^, = G{U- f/'),.,j. - H. 



Das ist aber nicht mehr, wie ich es früher annahm, die wahre 

 Wärmetönung. 



Wenn man dagegen 



(14) y = const. = j/ und T = T' 



macht, so erhält man eine Wärmemenge 



(14«) G Q^,,^, = G [fJ- U' + p {v - v)\^, ^, - H, 



einen Wert, der ebenfalls von T' abhängt, aber allgemein auch 

 von ji' . 



Hat man in einem Kalorimeter oder sonst irgendwie die 

 Wärmemengen G Q , j., oder G Q , ,^, beobachtet, so kann man 

 aus Glchg. (13«) oder (14«) die wahre Wärmetönung //berechnen. 

 Für die häufigeren exothermischen Vorgänge, für welche allein H 

 in diesen Gleichungen das negative Vorzeichen annimmt, muss 

 tatsächlich Wärme entzogen werden. Fasst man daher die Q 

 gleich als entzogene Wärmomengen auf, ändert man also ihr 

 torzeichen, so erhält man für die wahre Wärmetönung: 



