212 A. Fliegner. 



dO^ als Faktor auftritt. Der Zahlenwert dieser Konstanten lässt 

 sich nun in keiner Weise bestimmen, und daher gehen die Ände- 

 rungen der freien Energie und des thermodynamischen Potentials 

 bekanntlich gar nicht allgemein zu berechnen, sondern nur für den 

 besonderen Fall, dass der Vorgang isothermisch abläuft. Zur Er- 

 möglichung einer zahlenmässigen Integration der Glchg. (25) müsste 

 dagegen der Faktor dGe verschwinden. Das ist aber, wenigstens 

 so lange als man ausdrücklich chemische Vorgänge verlangt, der 

 Natur der Sache nach ausgeschlossen. Und daraus folgt, dass der 

 Betrag der Änderung der Entropie bei einem chemischen Vorgange 

 überhaupt nicht zu berechnen geht. Da wegen der Unbestimmbar- 

 keit der Konstanten E auch deren Differenz nach ihrer Grösse 

 und namentlich nach dem Vorzeichen vollkommen unbekannt bleibt, 

 so kann man sogar nicht einmal entscheiden, in welchem 

 Sinne sich die Entropie dabei ändert, ob sie wächst oder ab- 

 nimmt. 



Hieraus ergibt sich nun, dass meine damalige Behauptung 

 (1903, 39, Glchg. 86): dS sei bei exothermischen Vorgängen 

 grösser, bei endothermischen kleiner als dQ/ T, nicht mehr aufrecht 

 erhalten werden kann. Aber auch die sonst häufig vertretene 

 Ansicht, dass ein chemischer Prozess ohne Wärme- und Arbeits- 

 austausch mit der Umgebung stets nur im Sinne einer Zunahme 

 der Entropie ablaufen könne, muss jetzt als eine durchaus unbe- 

 wiesene und unbeweisbare, also als eine eigentlich ganz willkür- 

 liche Annahme bezeichnet werden. Dagegen bleibt meine damalige 

 Schlussfolgerung (1903, 46 unten), dass der Clausius'sche Satz 

 von der Annäherung der Entropie der Welt an ein Maximum 

 fallen gelassen werden müsse, auch jetzt unverändert gültig, nur 

 wird sie, soweit sie sich auf chemische Vorgänge bezieht, dadurch 

 begründet, dass sich bei solchen über den Sinn der Änderung der 

 Entropie überhaupt nichts Bestimmtes aussagen lässt. 



