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Zusammensetzung des Gasgemenges mit genügender Sicherheit zu 

 bestimmen, wieviel Wärme während der Verbrennung verloren 

 gegangen ist und um wieviel der verlustlose Enddruck höher an- 

 genommen werden muss. Nun fehlen aber alle Anhaltspunkte 

 für eine solche genügend sichere Bestimmung, und ich komme 

 daher umgekehrt zu dem Schlüsse, dass Verbrennungen in 

 einem geschlossenen Gefäss überhaupt kein brauchbares 

 Mittel zur Bestimmung der Molekularwärme der Gase 

 bilden. 



Mit diesem abfälligen Urteil über solche Versuche stehe ich 

 übrigens durchaus nicht allein da. So bezeichnet Zeuner') die 

 Angaben von Mallard und, Le Chatelier als „unsicher" und 

 sagt, trotzdem diese Versuche vorliegen, dass „eine direkte Be- 

 stimmung der spezifischen Wärme bei konstantem Volumen bis 

 jetzt noch nicht gelungen" sei. Und Duhem-) macht gegenüber 

 diesen Beobachtern, die Versuche von Langen waren damals noch 

 nicht veröffentlicht, den Einwand : „mais leurs experiences tres 

 complexes ne peuvent s'interpreter qu'au moyen d'un certain nombre 

 d'hypotheses, dont quelques-unes sont en desaccord avec des faits 

 connus". 



Allerdings beruft sich Langen am Schlüsse seiner Arbeit 

 auf die gute Übereinstimmung dieser Ergebnisse mit denen von 

 Versuchen, welche Stevens^) über die Abhängigkeit des Quotienten 

 Cplc^ von der Temperatur angestellt hat. Danach soll cjc^ bei 

 einer Zunahme der Temperatur von O*' bis 1000*^ C. von l,4o bis 

 1,34 abnehmen. Mit diesen Ergebnissen stehen aber Versuche von 

 Kalähne*) nicht im Einklänge, da dieser Beobachter findet, Cpl(\. 

 scheine für Luft bis 900" C. kaum merklich abzunehmen. Hiernach 

 ist diese Frage doch noch nicht genügend abgeklärt, um schon 

 einwandfreie Schlüsse zu gestatten. 



Wie sich nun die Molekularwärme gegenüber der Temperatur 

 wirklich verhält, lässt sich aus diesen Versuchen und den obigen 

 angenäherten Rechnungen nicht erkennen. Höhere Verbrennungs- 



1) Technische Thermodynamik, 19()(), Bd. I, Seite 14ü und 117. 

 -) Tliermodynamique et Chimie, Paris, A. Hermann, 190:2, Seite 39. 

 ä) Verhdlgn'. d. deutschen physik. Ges. 1901, S. 54 u. Ann. d. Physik, 190^2, 

 7, S. 285—320. 

 ') Ann. d. Physik, 1903, Bd. 11, S. 225. 



