Städeler, chemische Mitthcilungen. 171 



In Ammoniak und den fixen Alkalien löst es sich 

 leicht mit tief rother Farbe ; die ammoniakalische 

 Lösung- verliert heim Verdunsten ihr Ammoniak voll- 

 ständig. Auch in verdünnten Mineralsäuren ist das 

 Nitrotyrosin leicht löslich, wahrend es von Essigsäure 

 nur in etwas grösserer Menge als von Wasser auf- 

 genommen wird. Es kann ohne Gewichtsabnahme 

 über 100 ° erhitzt werden. In stärkerer Hitze tritt 

 schwache Verpuffung ein unter Entwicklung gelb- 

 rother ammoniakalischer Dämpfe, die sich zum Theil 

 zu rothbraunen Tropfen , zum Theil zu wenig ge- 

 färbten, sternförmig gruppirten Krystallen condensiren. 

 0,2388 Grm. gaben bei der Verbrennung mit 

 Kupferoxyd und Kupfer unter Anwendung von Sauer- 

 stoff 0,4168 Grm. Kohlensäure und 0,098 Grm. Wasser. 

 Diese Verhältnisse führen zu der Formel: 



ri.l H i 



c '«i N0 < 



Berechnet. Gefunden. 



18 Aeq. Kohlenstoff 108 47,79 47,60 

 10 „ Wasserstoff 10 4,43 4,56 



2 „ Stickstoff 2S 



10 „ Sauerstoff 80 



226 100,00 



Mit Säuren und Basen verbindet sich das Nitro- 

 tyrosin in denselben Verhältnissen wie das Tyrosin. 

 Die näher untersuchten Verbindungen sind folgende : 



1) Salpetersaures Nitrotyrosin. Dieses der Formel 

 ^ ,8 I\0 P^ 6 * HG, NO5 entsprechend zusammenge- 

 setzte Salz ist bereits von Strecker dargestellt und 

 analysirt worden. In reichlichster Menge erhält man es, 



