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L'ammoniaque eiant composee , scion nos Evaluations, de 0,82-17 

 azote, et 0,1753 liydrogi'ne , on aura pour son affinilc pour le ca- 

 lorique 0,8247- T >°^9 ■+■ 0,1753. 10,3774 = 2,6990, dout la racine 

 est 1,64 7.g. La formule directe donne d'apres cela 



P=o,5o42. 2,699 -t- 0,496a. 1,6429 = 2,1760 , 

 tandis que ['observation a donne 2,2239 > ' es deux nornbres sont 

 entr'eux a-peu-pres comme 45 a 4*5, c'est a-dire pre'sentent unc 

 difference du memc ordre que celles que nous avions trouvees par 

 les affmite's deduites des chaleurs spccifiques , pour les gaz aus 

 quels nous avons cru que la formule pouvait etre applicable. 



Faisons encore un essai de ce genre. Le gaz oxigene est du nom- 

 bre des gaz pour les quels l'ecart un peu considerable trouve dans 

 la comparaison de l'a'ffinite deduite de la clialeur specifique, et du 

 pouvoir refringent nous a fait soupconner que notre formule ne IVit 

 pas applicable avec la meine proximite qu'autres ; nous ne nous 

 servirous done pas de son pouvoir refringent pour en de'duire son 

 affinite pour le calorique par la formule renversee ; mais en sup- 

 posant exacle celle que nous avons trquvee pour lazole, nous pou- 

 vons en deduire celle de l'oxigene par la composition de Fair en 

 poids , qui nous donne pour determiner celle x de l'oxigene cette 

 equation 



o,2323. 07-1-0,7677. 1,0669=:! , 



d'ou 07=0,7787. En joignant cette affinite de l'oxigene a celle de 

 1 azote meme on pourra calculor celle du gaz nitreux , laquelle se 

 trouvera ainsi , d'apres la composition de ce gaz 



0,4669. i,o669-4-o,533i. 0,7787=0,9132. 



La racine de ce nombre est o,9556 ; la formule directe donne 

 d'apres cela / , =o,5o4a- 0,9132-1-0,4962. 0,9556=0,9346, tandis que 

 l'obscrvation a donne 0,9907. Les deux nornbres sont a peu-pres 

 cntr'eux comme 17 a 18 , ct ainsi la difference est encore plus 

 grande que nous ne l'avious trouve'e par les affiuites deduites des 

 chaleurs speciGques. 



