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.^=4,i6;> pour rafltuile de celle-ci pour Ie calorique. Ces valeurs 

 ne satisfont pas encore tout-a-fait exacteiuent , jusqu'a la troisieme 

 decimalc, aux pouvoirs rcfringens observes, raais la difference est 

 tout-a-fait ne'gligcablc. En effet en determinant p par la substitu- 

 tion de la valeur trouvee pour I'affiuile de l'hydrogene dans l'ev,- 

 pressiou ge'nerale de ce coefficient, on trouve ^=0,2955 , el par 

 consequent 1 — pz=M,-ja!fi , en sorte que la forimde de relation de- 

 vient P—o,2g55.J-*-o ,7*45.^2 ; et en appliquant cette formule suc- 

 cessivement aux affinites trouvees pour l'hydrogene, l'azote, et I am- 

 moniaque , on obtienl pour l'hydrogene le pouvoir observe meme 

 8,191 , comme cela doit etre; inais pour l'azote on trouve P^zi,i58 , 

 el pour l'ammoniaque P=2,66g , nombres qui different des pou- 

 voirs observes d'environ deux unites sur la dernicre de'cimale. II 

 serait facile de faire disparaitre cette petite difference par une 4- e 

 approximation , mais cela serait inutile, puisqu'on ne peut re'pon- 

 dre de l'exactitttde des observations jusqu'a quelques unite's de ce 

 dernier chiffre , en ayant surtout e'gard aux impuretes des gaz, aux 

 diffe'rentes evaluations des densites etc. 



2. Maintenant on voit que soit le coefficient de la formule , soit 

 les valeurs des affinites des substances examinees pour le calori- 

 que, de'termine'es ainsi par les seules observations des pouvoirs re- 

 fringens, different uotablement de ce que nous avions trouve par 

 la comparaison des affinites pour le calorique deduites des chaleurs 

 specifiques , avec les pouvoirs re'fringens , en reduisant ces affini- 

 tes a la meme unite (1); les nouvelles affinites sont plus couside'ra- 



(1) Si on suppese fall'mite de 1'oxigene pour le calorique a-peu-pres egale a 0,86 ea prc- 

 nant pour uoiW celle de I'air , Pallinite de l'hydrogene que nous avons trouvee a-peu- 

 ptcs 17,7 e» prenaoi pour unite ceUc de 1'ovigeoc devient a-peu-pres ti,i ea preuant 

 jmur unite celle de l'air, au lieu de 10, 3 que nous avians trouve par les chaleurs spe- 

 cifiques ; celle de l'azote devient a-peu-pres 1,23 au lieu de i,o4- On peut se rappeler 

 que la methode de caleul que nous venoHS d'employer ici sur les observations de M.r 

 Dulong , appliqude dans le Memoirc insi're dans les Actesdela Society Ualienue T. 18, 

 aux observations de MM.rs Biot et Arago sur les memes substances, savoir I'ammonia- 

 que et ses gaz composans , nous avait donne des valeurs de ces affinites beaucoup plus 

 rapprocjWes de cos nombres 10, 3 et 1.04, donncs par les chaleurs specifiques. 



