3&6 SUR LA L0I DE LA FORCE liLASTIQOE DE l'AIR, ETC. 



Ainsi on a en general dans ce cas 



En integrant tie maniere que l'inle'grale se reduise a o lorsque 

 > = !.-> , on trouve 



C'est encore ce qu'on obtient pour la difference de calorique 

 cnlrc les deux ctats en faisant usage de Texpression ge'ne'rale de q\ 

 car alors la quantite inilialc etant 



a a ' 



la quantite relative a la temperature devient 



(t \ i -t-«fc)/ a ' 



dout la difference est 



pi - ■ | iH-ag / i-f-g^ y - ' _ i-t-«0 { 



I a \ l -I- a & / a J 



_ pi - ■ i-f-«8 j / i-«-« C \; _ | 



couime ci-dessus. On voit que cette quantite de calorique est une 

 f'ouction de , bien differente de la simple propoi tionalite a son 

 exces — sur la temperature initiate. 



Cela pose les suppositions implicites de M. r Ivory sont evidem- 

 ment inadmissibles , et la substitution qu'fl fait de I a t dans le cas 

 dont il s'agit est illegitime : en effet quoiqu'en appellant r avce 

 M. r Ivory la variation de temperature sous pression constante a 

 laquelle repond la chaleur latente I, et designant par cette meme 

 lrttre r la quantite de calorique qui serail requise pour ccliauffer 

 lair de ces r degres sous volume constant , : eti exprimenl recl- 

 lement dans une meme unite les quantites de calorique dues au 

 simple cchauffement sans dilatation , et a la dilatation qui accom- 



