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point ou lc condenscrait un abaissemcnt de temperature de £ a 

 €) sous ccttc pression P. 



On peut reuiarquer au reste que la raeme expression se trouve 

 aussi directement d'aprcs cclles ties deux quantiles de calorique 

 lepondantes a ces deux etats ; en effet ces quantiles sont 



a, a. 



dans le premier e'lat, et 



— ' + p« -/ i+«9\ {- i-»-«9 



a \ i -I- « &/ a. 



dans le second ; dont la difference est 



p i-. _ i-«-«g j I _/ i-4-«g y-- t 



a j \ i -4- a©/ j 



comrae ci-dessus. 



Pour appliquer ceci a notre objet present , de'signonS par t , 

 comme M. r Ivory , le nombre de degres dont il faudrait refroidir 

 une masse d'air prise a la temperature , et sous la pression p' , 

 pour que la clialeur latente , dont le de'gagement accompagnerait 

 ce refroidisscment , fftt e'gale a celle qui se degage par lc passage 

 de 1'air de la densile p' a la densile p, et que M. r Ivory appelle i. 

 On aura l'expression de cettc quantite de calorique dans l'unite 

 que nous cmployons ici ( savoir celte unite e'tant la quantite requise 

 pour echauffer la masse d'air d'un degre sous la pression con- 

 stante o m , ^6, que nous avons prise pour l'unite de pression), en 

 faisanl dans l'expression trouvec tout a l'lieure = 9 — t, et P=p'; 

 cette expression sera done 



,;-■ i+kS — cr.~ { i-4-«3 _/ \-*-uti \l ) 



a fi-t-aO — «7 \i-»-«9 — «t/ j 



a ( \i ■+■ a.u — a.1/ \ 



Telle est la valcur de la quantite de calorique que M. r Ivort 

 designe par i, dans l'unite' que nous avons adoptee. Mais dans 

 le cas dont il s'agit on a, d'aprcs la loi de Gay-Lussac, 



